2．利用下列裝置（部分儀器已省略），不能達到實驗目的是（　�。�
A．
制取少量氨氣		B．
可制的金屬鐵
C．
制乙酸乙酯		D．
驗證混合氣體中一定含有乙烯

分析 A．濃氨水與CaO反應生成氨氣，收集氨氣利用向下排空氣法；
B．氧化鐵與Al反應生成氧化鋁和Fe，點燃鎂條引發(fā)鋁熱反應；
C．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉除去乙酸、乙醇、與乙酸乙酯分層；
D．能使高錳酸鉀褪色的氣體具有還原性，可能為乙烯、二氧化硫等．

解答 解：A．濃氨水與CaO反應生成氨氣，收集氨氣利用向下排空氣法，圖中制取及收集均合理，故A正確；
B．氧化鐵與Al反應生成氧化鋁和Fe，點燃鎂條引發(fā)鋁熱反應，則圖中裝置可制金屬Fe，故B正確；
C．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉除去乙酸、乙醇、與乙酸乙酯分層，圖中裝置可制備乙酸乙酯，故C正確；
D．能使高錳酸鉀褪色的氣體具有還原性，可能為乙烯、二氧化硫等，則不能驗證混合氣體中一定含有乙烯，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握常見物質的性質、反應原理及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列圖示與對應的敘述一定正確的是（　�。�
A．圖1所示，反應X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的壓強一定比a大
B．圖2表示CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．圖3表示反應CO+2H2═CH3OH，其中溫度T1＞T2，在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，平衡正向移動，氫氣濃度增大
D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示鹽酸，II表示醋酸，且溶液導電性c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質屬于烴的是（　�。�
A．C2H5BrB．C2H6C．C2H5OHD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某同學設計了由乙醇合成乙二醇的路線如下．下列說法正確的是（　　）
A．X可以發(fā)生加成反應
B．等物質的量的乙醇、X完全燃燒，消耗氧氣的量不相同
C．步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應
D．步驟①的反應類型是水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向下列各溶液中通入CO2直到過量，未反生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”這一現(xiàn)象的是（　�。�
①飽和碳酸鈉溶液②漂白粉溶液③氯化鈣溶液④硅酸鈉溶液．
A．①③B．①③④C．②③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質注入水中，振蕩后靜置，能分層浮于水面的是（　　）
①溴苯 ②乙酸乙酯 ③乙醇 ④硝基苯 ⑤CCl4 ⑥苯．
A．①②③B．①②③⑥C．②③⑥D．②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．溴苯是一種化工原料，某課外小組用如圖裝置改進了苯的溴代反應．
實驗步驟如下：
①按圖所示組裝儀器并檢查裝置的氣密性；
②將磁鐵用雙面膠固定在圓底燒瓶外側頂部，取0.5g還原鐵粉置于瓶內(nèi)，移動燒瓶使鐵粉被磁鐵吸于瓶內(nèi)側頂端．在干燥管球內(nèi)尖端部位放一團蘸有40%氫氧化鈉溶液的棉花，兩側分別放一段濕潤的石蕊試紙和濕潤的淀粉碘化鉀試紙，再將另一團蘸有CCl4的棉花松松地置于干燥管的管口，塞上帶有導管的膠塞．
③將磁石移開，并用冰毛巾覆蓋在圓底燒瓶上半部分．
④反應完畢后，打開止水夾，立即將注射器中10mL飽和的亞硫酸鈉溶液注入燒瓶中，充分反應后，上層為淺綠色溶液，下層為接近無色油狀液體．再用注射器注入蒸餾水“水洗”，即可清楚地看到無色溴苯生成，請回答相關問題．
（1）步驟②中蘸有CCl4的棉花和蘸有40%氫氧化鈉溶液的棉花的作用分別為吸收揮發(fā)苯與溴、吸收HBr，防止污染環(huán)境；
（2）步驟③中，苯和溴反應的化學方程式為，冰毛巾覆蓋在圓底燒瓶上半部分的目的是降低溫度圓底燒瓶上部溫度，起冷卻回流作用；
（3）步驟④中，飽和的亞硫酸鈉溶液的主要作用是消耗掉未反應的溴，防止污染環(huán)境，生成淺綠色溶液的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，從“水洗”后的體系中分離出溴苯的操作是分液；
（4）什么現(xiàn)象能證明苯和溴發(fā)生的是取代反應濕潤的淀粉-KI試紙無明顯現(xiàn)象，濕潤的石蕊試紙變紅色；
（5）該實驗的優(yōu)點有防止造成環(huán)境污染、實驗同時證明苯和溴發(fā)生的是取代反應等．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物全部耗盡，放出X kJ的熱量，已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則C與O2反應生成CO的熱化學方程式為-（5X-0.5Y）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．
（1）化學鍵沒有被破壞的是①②；
（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；
（3）僅發(fā)生共價鍵破壞的是⑤；
（4）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥；
（5）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N2和H2反應生成1mol NH3需要放出46kJ的熱量．

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