10．某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線如下．下列說法正確的是（　　）
A．X可以發(fā)生加成反應(yīng)
B．等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒，消耗氧氣的量不相同
C．步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應(yīng)
D．步驟①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)

分析 由乙醇合成乙二醇的路線為乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成生成二溴乙烷，二溴乙烷水解生成乙二醇，所以X為乙烯，Y為BrCH2CH2Br，根據(jù)CH3CH2OH和HOCH2CH2OH的分子式即可判斷出它們消耗氧氣的物質(zhì)的量，以此解答該題．

解答 解：乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-溴乙烷水解生成乙二醇．因此X為乙烯，Y為1，2-二溴乙烷．
A．X為乙烯，含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；
B．乙醇燃燒耗氧部分為C2H4，因此等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒，消耗氧氣的量相同，故B錯(cuò)誤；
C．步驟②為1，2-溴乙烷水解生成乙二醇，反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液，故C錯(cuò)誤；
D．步驟①為乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以有機(jī)物的合成考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，掌握乙醇和鹵代烴的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．“塑料袋--想說愛你不容易！”自1902年10月24日奧地利科學(xué)家馬克斯•舒施尼發(fā)明它以來，也只有短短的一百多年時(shí)間．這些花花綠綠、大大小小的塑料袋，不僅破壞城市景觀，對(duì)環(huán)境的危害也是極驚人的．2008年6月1日起，根據(jù)國務(wù)院要求，所有超市、商場、集貿(mào)市場等商品零售場所實(shí)行塑料購物袋有償使用．下列說法正確的是（　�。�
A．聚丙烯塑料的結(jié)構(gòu)簡式為
B．聚氯乙烯塑料單體的電子式為
C．塑料購物袋的生產(chǎn)原料需要消耗大量木材
D．聚乙烯中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其單體的含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．完成下列小題
（1）如圖是某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式，按系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物的名稱是3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷．
（2）主鏈含5個(gè)碳原子，有2個(gè)甲基作支鏈的烷烴有4種．其中有一種同分異構(gòu)體的分子，其一氯代物有4種同分異構(gòu)體，寫出其結(jié)構(gòu)簡式，
并對(duì)其命名2，2-二甲基戊烷．其中另一種同分異構(gòu)體分子是由烯烴和氫氣加成得到，而且該烯烴分子中的碳碳雙鍵只有一種位置，試寫出這種烯烴分子的名稱3，3-二甲基-1-戊烯．
（3）已知某有機(jī)物A在標(biāo)況下的密度為1.34g/L，取A與氧氣反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O，則該有機(jī)物的分子式為CH2O．為測定A的結(jié)構(gòu)，作核磁共振氫譜，發(fā)現(xiàn)只有一種吸收峰，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．形成C、D鍵釋放的總能量大于斷A、B鍵吸收的總能量
B．此反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C．此反應(yīng)為一個(gè)吸熱的反應(yīng)
D．此反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表述正確的是（　�。�
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COHB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式  C2H4
C．四氯化碳分子的電子式  D．丙烷分子的球棍模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．利用下列裝置（部分儀器已省略），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取少量氨氣B．
可制的金屬鐵C．
制乙酸乙酯D．
驗(yàn)證混合氣體中一定含有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)練習(xí)，CuCl2溶液和NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)不僅有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，還有綠色沉淀產(chǎn)生，他們對(duì)此進(jìn)行了探究．
[提出問題]為什么反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生綠色沉淀，該綠色沉淀是什么？
[查閱資料]碳酸銅在水中不存在，在堿性溶液中易水解為不溶于水的．綠色的堿性碳酸銅[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3]
[提出猜想]所用氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，綠色沉淀是Cu2（OH）2CO3．
[進(jìn)行探究]
1．小原提出：可以通過測定原氫氧化鈉溶液的PH值確定溶液是否變質(zhì)，你的看法和理由是不可行，碳酸鈉溶液也顯示堿性，無法用pH試紙測定溶液是否變質(zhì)．
2．小葉先取適量原氫氧化鈉溶液于試管中，滴加足量CaCl2（或BaCl2）溶液，直至無白色沉淀生成，再滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，證明原氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)．
3．小羅則提出可以直接把實(shí)驗(yàn)所得的沉淀過濾出來，再向沉淀中滴加稀鹽酸．若有沉淀溶解、產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象，說明沉淀中含有Cu2（OH）2CO3．
[實(shí)驗(yàn)拓展]
在實(shí)驗(yàn)過程中，小怡不小心把金屬鋅粒掉到CuCl2溶液中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)討論，同學(xué)們推斷氣體是氫氣，你認(rèn)為他們的理由是銅離子部分水解生成氫離子，鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣．
[交流反饋]
1．實(shí)驗(yàn)室中易與空氣成分反應(yīng)的藥品需要密封保存，用化學(xué)方程式表示原氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
2．實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)意外現(xiàn)象時(shí)，不能輕易放過，應(yīng)該積極查找問題并解決問題．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-586.7kJ•mol-1

（1）若用4.48LCH4還原NO生成N2，則放出的熱量為119.88kJ．（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）NOx可用強(qiáng)堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將NO3-還原為NO，NO能與多余的FeSO4
溶液作用生成棕色物質(zhì)，這是檢驗(yàn)NO3-的特征反應(yīng)．寫出該過程中產(chǎn)生NO的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
電解的原理如圖1所示，則：
（3）電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移20mol電子時(shí)，交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量減少180g．
Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）．不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨時(shí)間（t）變化曲線如圖2所示．請(qǐng)回答：
（4）T1時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為1024．
（5）下列說法不正確的是BD（填字母）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
C．d點(diǎn)時(shí)，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb＜Kd
Ⅳ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）△H＜0直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示．
（6）①250-300℃時(shí)，乙酸的生成速率減小的主要原因是溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．
②工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)的溫度常選擇250℃、不選擇400℃，從綜合經(jīng)濟(jì)效益考慮，其原因是250℃時(shí)，催化劑的催化效果最好，提高溫度耗費(fèi)較高的能量，并且低溫條件有利于平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)．

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