【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍。m、n、p、r是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應的單質，n與乙在常溫下均是淡黃色固體。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分生成物已省略)。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑大�。�X>Y>Z

B.熱穩(wěn)定性：r>p

C.含Y元素的含氧酸一定都是強酸

D.二元化合物n 是堿性氧化物

【答案】B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，甲、乙是其中兩種元素對應的單質，n與乙在常溫下均是淡黃色固體，可知n為Na2O2，乙為S，甲為O2，ｒ可能是CO2或H2O，p為H2S，那么W、X、Y、Z四種元素分別為O、C、S、Na或者H、O、S、Na，又因X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍，O、C、S、Na不符合題意，因此W、X、Y、Z四種元素分別為H、O、S、Na，據(jù)此分析判斷。

A. X、Y、Z三種元素對應的簡單離子為O2-、S2-、Na+，離子半徑大小為：S2-> O2-> Na+，即Y>X>Z，A項錯誤；

B. 由分析可知r為H2O，p為H2S，二者的熱穩(wěn)定性r>p，B項正確；

C. Y為S，其含氧酸可能是H2SO3或H2SO4，因此不一定是強酸，C項錯誤；

D. n為Na2O2，是過氧化物，不是堿性氧化物，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置測定鎂帶樣品中單質鎂的質量分數(shù)。（雜質與酸反應不產生氣體）

完成下列填空：

（1）硫酸必須過量的目的是_____

（2）導管a的作用是_____

（3）取兩份鎂帶樣品分別進行實驗，所得數(shù)據(jù)見下表：

實驗次數(shù)

鎂帶質量（g）

氫氣體積（mL）（已換算成標準狀況）

1

0.053

44.60

2

0.056

47.05

單質鎂的質量分數(shù)是_____。（保留3位小數(shù)）

（4）如果測定結果偏高，可能的原因是_____。（選填編號）

a．裝置漏氣

b．未冷卻至室溫即讀數(shù)

c．鎂帶中含有氧化鎂

d．末讀數(shù)時量氣管的液面低于水準管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合I是一種重要的藥物中間體，利用Robinson成環(huán)反應合成I的路線如圖，回答下列問題：

已知：a.CH3COOCH3+CH3COOCH3

b.

（1）A是一種環(huán)烴，且只有一種化學環(huán)境的H，則A的結構簡式為__，C化學名稱為__。

（2）C到D、F到G的反應類型分別為__、__。

（3）D到E的化學方程式為__。

（4）H所含官能團的名稱為__，I的結構簡式為__。

（5）G有多種同分異構體，滿足下列條件的共有__種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有4組峰的結構簡式為__（任寫一種）。

①苯環(huán)上有4個取代基。②1molG可消耗3molNaOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是(　　)

①過量的Zn與18 mol·L－1硫酸溶液反應�、谶^量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在和一定條件下充分反應�、圻^量的二氧化錳與濃鹽酸�、苓^量的銅與濃硫酸　⑤過量的銅與稀硝酸�、� 過量的稀硫酸與塊狀石灰石�、叱叵逻^量濃硫酸與鋁

A.②③⑤B.②③④⑥⑦

C.①④⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

A. x＝2

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)

C. A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等

D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】凱庫勒提出了有機物分子中碳原子為四價，而且可以互相結合成碳鏈的思想，為現(xiàn)代結構理論奠定了基礎。1865年發(fā)表“論芳香族化合物的結構”論文，第一次提出了苯的環(huán)狀結構理論。這一理論極大地促進了芳香族化學的發(fā)展和有機化學工業(yè)的進步。有關下列幾種有機物敘述正確的是

A.a、d互為同分異構體，b、c互為同系物

B.a和d的二氯代物均有3種，一氯代物均有1種

C.4種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.a和b中所有原子可能共平面，c和d中所有原子都不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應，反應完全后，得到標準狀況下的氫氣3.36 L。則這兩種金屬不可能是（　　）

A.Al和FeB.Ag和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素推斷題。

根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。

元素

元素信息

A

第三周期VIIA族

B

族序數(shù)是周期數(shù)的3倍

C

原子序數(shù)是11

D

D3＋與Ne的電子數(shù)相同

（1）A、B的元素符號分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。

（2）寫出B、C的單質在加熱時的反應方程式：_____________。

（3）從原子結構的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質與水反應的離子方程式_______________，D的單質與C的氧化物的水化物溶液反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、NO、NO2、SO2等有毒氣體會危害人體健康，破壞環(huán)境，對其進行無害處理研究一直是科技界關注的重點。請回答以下問題：

（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉化器，將有毒氣體轉化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋179.5kJ·mol-1

請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學方程式__。

（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1，若反應達到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖1。

①a、b、c、d四點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__。

②若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則NO的轉化率為__。

（3）若將NO2與O2通入甲中設計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極的電極反應式為__，經(jīng)過一段時間后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液復原，則轉移的電子數(shù)為__NA。

（4）常溫下，SO2可以用堿溶液吸收處理。若將SO2通入到NaOH溶液中，充分反應后得到amol·L-1的NaHSO3溶液，該溶液的pH=5，則該溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO3-的電離常數(shù)約為___（用含a的式子表示）。

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