Question

17．已知實驗室制氫氣的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．現(xiàn)用13.0g Zn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應(yīng)，一段時間后Zn粉無剩余，則鹽酸的體積至少為多少升？生成ZnCl₂的物質(zhì)的量為多少？標準狀況下，最多能收集到多少升氣體？

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Zn的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算需要HCl的物質(zhì)的量、生成氯化鋅與氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算需要鹽酸的最小體積，根據(jù)V=nV_m計算氫氣體積．

解答 解：鋅的摩爾質(zhì)量是65g/mol，所以鋅的物質(zhì)的量是13.0g÷65g/mol=0.2mol，
  Zn+2 HCl=ZnCl₂ +H₂↑
  1     2    1     1
0.2mol n（HCl） n（ZnCl₂） n（H₂）
則n（HCl）=$\frac{0.2mol×2}{1}$=0.4mol
n（ZnCl₂）=n（H₂）=$\frac{0.2mol×1}{1}$=0.2mol
因此鹽酸的體積至少是0.4mol÷2mol/L=0.2L
生成氯化鋅和氫氣都是0.2mol，
其中氫氣在標準狀況下的體積是：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：鹽酸的體積至少是0.2L，生成氯化鋅是0.2mol，生成氫氣在標準狀況下的體積是4.48L．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．