9．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．新制Cu（OH）2濁液可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無色溶液
B．用無水乙醇、冰醋酸、3mol/L硫酸制乙酸乙酯
C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D．可用分液漏斗分離甘油和水

分析 A．乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分別與新制Cu（OH）2濁液反應的現(xiàn)象不同；
B．3mol/L硫酸是稀硫酸；
C．苯與溴水不反應；
D．乙醇與水互溶．

解答 解：A．乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分別與新制Cu（OH）2濁液反應的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、生成磚紅色沉淀、生成藍色溶液、加熱先有藍色溶液后生成磚紅色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；
B．3mol/L硫酸是稀硫酸，應用濃硫酸，故B錯誤；
C．苯與溴水不反應，苯、液溴、鐵粉混合制成溴苯，故C錯誤；
D．乙醇與水互溶，在分液漏斗中不分層，所以不能用分液漏斗分離乙醇和水，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查化學實驗方案的評價，側重于物質的檢驗、制備和分離的考查，題目難度不大，注意把握相關實驗的注意事項以及相關物質的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質的反應可以用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．醋酸和氫氧化鈉B．鹽酸和氫氧化銅C．硫酸和氫氧化鋇D．硫酸和氫氧化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質是鐵、鋁單質及其化合物，少量難溶性雜質）．某學習小組設計如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀pH3.82.77.67.1
完全沉淀pH5.23.29.79.2
回答下列問題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
雙氧水可以用下列物質替代的是A．
A．氧氣     B．漂液     C．氯氣     D．硝酸
（3）操作b調節(jié)溶液范圍為3.2-7.1，其目的是除去Fe3+．固體②的化學式為Fe（OH）3．
（4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒．上述流程中，防止?jié)饪s結晶過程中Ni2+水解的措施是保持溶液呈酸性．
（5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結果的影響是產(chǎn)品中混有綠礬．
設計實驗證明產(chǎn)品中是否含“雜質”：取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則產(chǎn)品中含有Fe2+．（不考慮硫酸鎳影響）
（6）取2.0000g硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用0.2mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液為34.50mL．滴定反應為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+．計算樣品純度為97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相對分子質量為281，不考慮雜質反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知實驗室制氫氣的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．現(xiàn)用13.0g Zn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應，一段時間后Zn粉無剩余，則鹽酸的體積至少為多少升？生成ZnCl2的物質的量為多少？標準狀況下，最多能收集到多少升氣體？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．CO2或SO2都會導致酸雨的形成
B．苯與溴水在鐵催化下可發(fā)生取代反應
C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
D．電解水生成H2和O2的實驗中，可加入少量鹽酸增強導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2/ Cl-
②KClO3濃鹽酸/Cl2 
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．表中①組的反應只可能有一種元素被氧化和一種元素被還原
B．表②中若生成標準狀況下6.72LCl2，轉移電子數(shù)為0.6NA
C．由表中①②組反應推測：ClO3-、Br-、H+、Fe2+不能在濃溶液中大量共存
D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．銅的冶煉過程大致可分為：
①富集，將硫化物礦進行浮選；
②焙燒，主要反應為2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
④電解精煉銅．
下列說法正確的是（　�。�
A．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸
B．上述過程中，由1molCuFeS2制取1molCu時共消耗2molO2
C．在反應2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
D．電解精煉銅的過程中，每轉移1mol電子時，陽極溶解銅的質量為32g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某強酸性溶液X中可能含有H+、A13+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-、NO3-中的若干種．某研究性小組為了探究其成分，進行了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）沉淀C的化學式為BaSO4，氣體A的化學式為NO．
（2）寫出向溶液H中通入過量CO2氣體生成沉淀I的離子方程式：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）通常可以利用KClO在KOH溶液中氧化沉淀G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2MO4．（M為G中的一種元素，K2MO4易溶于水）請寫出制備過程中的離子方程式（M用具體的元素符號表示）3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）無法確定的離子是C1-，請設計實驗驗證該離子是否存在的方法取少量的B溶液于試管中，（滴加稀硝酸酸化），滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明含有C1-；若無白色沉淀生成，證明不含C1-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（　�。� 
A．4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2OD．2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑

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