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2．下列說法中正確的是（　�。�
A．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
B．燃燒一定要有氧氣參加
C．吸熱反應在常溫下也有可能發(fā)生
D．氧化還原反應一定是放熱反應

分析 A．反應速率與反應是吸熱還是放熱無關；
B．比如金屬鈉（Na）和氯氣（Cl2）反應生成氯化鈉（NaCl），該反應沒有氧氣參加，但是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的化學反應；
C．吸熱反應與反應條件無關；
D．氧化還原反應不一定是放熱反應，如某些分解反應．

解答 解：A．反應速率與反應是吸熱還是放熱無關，反應速率與反應物本身的性質及外界條件有關，故A錯誤；
B．燃燒不一定要有氧氣參加，比如金屬鈉（Na）和氯氣（Cl2）反應生成氯化鈉（NaCl），該反應沒有氧氣參加，但是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的化學反應．同樣屬于燃燒范疇，故B錯誤；
C．有的吸熱反應在常溫下也能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，故C正確；
D．氧化還原反應不一定是放熱反應，可燃物的燃燒、化合反應大都是放熱反應，分解反應大都是吸熱反應，如高錳酸鉀的分解為氧化還原反應，同時也是吸熱反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查反應熱與能量變化，題目難度不大，注意能量的表現形式以及常見吸熱反應、放熱反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹．如表中液體X和固體Y的組合，不符合題意的是（　�。�
①②③④
X水水稀硫酸雙氧水
Y硝酸銨氫氧化鈉氯化鈉二氧化錳
A．①③B．②④C．①②D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為草綠色晶體．溶于水，難溶于乙醇．110℃下失去結晶水，230℃分解：是制備負載型活性炭催化劑的主要原料．
實驗室利用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸鉀）、30%雙氧水等為原料制備三草酸和鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如下：

已知：沉淀FeC2O4•2H2O既難溶于水又難溶于強酸
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3↓
2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
（1）檢驗硫酸亞鐵銨是否變質的試劑是KSCN；溶解時加幾滴稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．
（2）檢驗硫酸亞鐵銨溶液H2C2O4溶液反應生成FeC2O4•2H2O沉淀，寫出該反應方程式：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O；沉淀過濾后，洗滌1的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作數次．
（3）在沉淀中加入飽和的K2C2O4溶液，并用40℃左右水溶加熱，再向其匯總慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不斷攪拌，此過程需保持溫度在40℃左右，可能的原因是溫度太高雙氧水容易分解，溫度太低反應速率太慢．加入30%過氧化氫溶液完全反應后，煮沸的目的是除去過量的雙氧水
（4）洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是C（填選項字母）．
A．草酸鈉溶液 B．蒸餾水  C．乙醇  D．KCl溶液
（5）為了不浪費藥品，95%乙醇水溶液進行回收的方法是蒸餾，所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計（任寫兩種）等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-246.4 kJ•mol-1．
（3）一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是bce．
a．高溫低壓  　　　　　　b．低溫高壓
c．減少CO2的濃度  　　　d．增加CO的濃度
e．分離出二甲醚 　　　　 f．加入催化劑
（4）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情況達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．
（5）將CH4設計成燃料電池，其裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-；
③V=67.2L時，溶液中陰離子濃度大小關系為c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知實驗室制氫氣的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．現用13.0g Zn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應，一段時間后Zn粉無剩余，則鹽酸的體積至少為多少升？生成ZnCl2的物質的量為多少？標準狀況下，最多能收集到多少升氣體？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分-莽草酸，其分子結構如圖所示．下列關于莽草酸的說法錯誤的是（　　）
A．能溶于水B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能發(fā)生酯化反應D．遇FeCl3溶液呈紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　　）
序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物
①Cl2FeBr2/ Cl-
②KClO3濃鹽酸/Cl2 
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．表中①組的反應只可能有一種元素被氧化和一種元素被還原
B．表②中若生成標準狀況下6.72LCl2，轉移電子數為0.6NA
C．由表中①②組反應推測：ClO3-、Br-、H+、Fe2+不能在濃溶液中大量共存
D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•L-1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L （標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B，
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
請?zhí)羁眨?br />（1）①引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是插上鎂帶并將其點燃Fe引發(fā)鋁熱反應，產物中單質B是Fe．
（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，向100mL 0.0lmol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mo1/L MOH 溶液，如圖所示，曲線表示流合溶液的pH變化情況（溶液體積 變化忽略不計），下列說法中正確的是（　　）
A．HA為一元強酸，NOH為一元強堿
B．N點水的電離程度小于K點水的電離程度
C．K點所示溶液中c（A-）＞c（M+）
D．K點對應的溶液中，有c（MOH）+c（M+）=0.01mol/L

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