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由8個質子、9個中子、10個電子構成的微粒是（　�。�
A、分子B、原子
C、陰離子D、陽離子
考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系,質子數、中子數、核外電子數及其相互聯(lián)系
專題：原子組成與結構專題
分析：根據原子、分子中，質子數等于電子數，陽離子中，質子數大于電子數，陰離子中，質子數小于電子數來判斷．
解答： 解：該粒子中的原子核內有8個質子、9個中子，原子核外有10個電子，則電子數＞質子數，則可知該微粒為陰離子，故選：C．
點評：本題考查物質的構成微粒中的質子數與電子數的關系，學生應注意利用習題信息抓住質子數與電子數的關系來解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）中學化學中使用前必需檢查是否漏水的儀器有（任填二種）：
 

（2）今有集氣瓶、導管、帶孔橡皮塞、燒杯，請組裝一套收集氣體裝置，畫出裝置圖．
要求：①收集一種比空氣輕，可溶于水，且有毒的氣體．
②操作簡便，科學性強．
③儀器只能用題目提供的．

（3）按圖2進行實驗，將分液漏斗中水逐滴滴入瓶內．氣球最終會
A．變癟    B．不變    c．脹大
I．當瓶內固體生成物只有Na2CO3時，觀察到氣球的變化是
 
；（填字母序號，下同）
Ⅱ．當瓶內固體生成物只有NaHCO3時，觀察到氣球的變化是
 
；
Ⅲ．當瓶內固體生成物既有NaOH，又有Na2CO3時，觀察到氣球的變化是
 
；
簡要解釋產生該現象的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有原子序數依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z．其中，W的一種原子的原子核中沒有中子，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數之和為3的整數倍；四種元素中只有Z沒有最高正價．請回答：
（1）由X和Z組成的化合物中，X和Z的質量比為3：4，則該化合物中X的化合價為
 
價．
（2）W、Y、Z中的兩種元素可組成具有相同電子數的多種分子和離子，寫出其中兩種離子反應生成兩種分子的離子方程式
 
．
（3）在YW3的催化氧化反應中，若有1.25mol 電子發(fā)生轉移，則參加反應的YW3的體積為
 
L（標準狀況）．
（4）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，可與其中的第四種元素的單質發(fā)生反應，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

早期制硫酸的工藝流程中，涉及到反應：NO2+SO2=NO+SO3，該反應中SO2作（　�。�
A、氧化劑B、還原劑
C、催化劑D、干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不符合節(jié)能減排做法的是（　�。�
A、改進廢氣回收利用技術
B、安裝太陽能熱水器為居民提供熱水
C、大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力短缺問題
D、用雜草、麥稈等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，用作家庭燃氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于化學反應速率、化學平衡的說法中錯誤的是（　�。�
A、其它條件不變時，升高溫度化學反應速率加快
B、其它條件不變時，增大濃度化學反應速率加快
C、當反應物的濃度與生成物的濃度相等時，化學反應達到化學平衡
D、當正反應的速率與逆反應的速率相等時，化學反應達到化學平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質的用途，利用了該物質的氧化性的是（　　）
A、鋁用于制造合金
B、鈉用于制過氧化鈉
C、碳酸氫鈉治療胃酸過多
D、用過氧化鈉漂白織物

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、11.2LO2所含的分子數目為0.5NA
B、44gCO2所含的原子數目為NA
C、1L1.00mol?L-1Na2CO3溶液中Na+離子數目為2NA
D、1molFe與足量鹽酸完全反應，Fe失去的電子數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，乙元素的原子結構示意圖為
①寫出甲、乙兩種元素符號：甲
 
、乙
 
．
②甲元素原子核外有
 
個電子層．
③甲元素的金屬性（即原子失電子的能力）比乙元素
 
（填“強”或“弱”）．
（2）過氧化氫在適當條件下能發(fā)生分解反應：2H2O2=2H2O+O2↑
現進行如下實驗探究：在甲、乙兩支大小相同的試管中各裝入3mL5%的過氧化氫溶液，再向其中的甲試管中加入少量MnO2粉末．請給合實驗現象填寫下列空白．
①實驗目的：研究
 
（反應條件）對過氧化氫分解反應速率的影響．
②實驗現象：
 
（選填“甲”或“乙”）試管中反應更劇烈，迅速放出無色氣體．
③實驗結論
 
．

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