1．下列有關金屬的腐蝕及防護的說法不正確的是（　　）
A．金屬發(fā)生腐蝕的實質是：M-ne-=Mn+
B．金屬發(fā)生的電化學腐蝕比化學腐蝕要普遍得多
C．防止金屬生銹可以通過涂油漆、鍍金屬等方法在其表面覆蓋一層保護膜
D．在鋼鐵上連接一個銅塊可以防止鋼鐵生銹

分析 金屬腐蝕的本質為金屬失去電子，以電化學腐蝕為主，可利用物理方法或電化學方法保護金屬，以此來解答．

解答 解：A．金屬發(fā)生腐蝕的實質是：M-ne-=Mn+，為失去電子被氧化的過程，故A正確；
B．金屬發(fā)生的電化學腐蝕比化學腐蝕要普遍得多，一般在構成原電池，故B正確；
C．防止金屬生銹可以通過涂油漆、鍍金屬等方法在其表面覆蓋一層保護膜，可隔絕金屬與空氣，故C正確；
D．在鋼鐵上連接一個銅塊，構成原電池時Fe 為負極，加快鋼鐵生銹，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查電化學腐蝕，為高頻考點，把握金屬腐蝕的實質及防護方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意犧牲陽極的陰極保護法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Na2O2由于其具有咸味且價格便宜，常在非法食品制作時用作食鹽的不合理替代品，因為亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對人體危害很大，有致癌性．
（1）亞硝酸鈉可少量添加到食物中，用作食品的防腐劑
（2）已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，該述反應的還原劑是HI，若反應中轉移0.2mol電子，則參與反應的NaNO2為0.2mol
（3）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：BD
A．水    B．碘化鉀淀粉試紙   C．淀粉    D．食醋   E．白酒
（4）實驗室模擬用以下反應合成亞硝酸鹽
C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2+3NO↑+9H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
其中第一個反應要控制反應液的溫度在35～60℃條件下進行，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率，第二個和第三個反應是NaOH溶液吸收反應生產的氣體，所得溶液中的陰離子共有三種OH-、NO2-、NO3-，且第三種離子與NO2-的濃度之比為3：1．
（5）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+，同時產生一種氣體，該氣體在空氣中迅速變色，寫出亞硝酸鈉與亞鐵離子反應的離子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�
A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
C．金屬單質在反應中只作還原劑，非金屬單質在反應中只作氧化劑
D．金屬原子失電子越多，其還原性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二甲醚（CH3OCH3）是一種應用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：
編號熱化學方程式化學平衡常數(shù)
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ/molK2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ/molK3
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC≡OC-OH-OC-H
E/（kJ/mol）4361076343465413
由上述數(shù)據(jù)計算△H1=-99kJ/mol．
（2）該工藝的總反應為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
該反應△H=-263kJ/mol，化學平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有AD．
A．分離出二甲醚        B．升高溫度
C．改用高效催化劑        D．增大壓強
（4）工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生．該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產率，原因是反應③消耗了反應②中的產物H2O，使反應②的化學平衡右移．
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示．下列說法正確的是CD．
A．該反應的△H＞0
B．若在p2和316℃時反應達到平衡，則CO的轉化率小于50%
C．若在p3和316℃時反應達到平衡，H2的轉化率等于50%
D．若在p3和316℃時，起始時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，則達平衡時CO的轉化率大于50%
E．若在p1和200℃時，反應達平衡后保持溫度和壓強不變，再充入2mol H2和1mol CO，則平衡時二甲醚的體積分數(shù)增大
（6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應達平衡后測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=2.25．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?x（C（g）+2D（s）．2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為0.6mol/（L．min）．
（2）A的轉化率與B的轉化率之比為2：1．
（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是③．
①壓強不再變化
②A的消耗速率與C的消耗速率之比為1：1
③氣體密度不再變化
④A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA氣體和2molB氣體，在原溫度下達到新的平衡，此時B的物質的量是2.4mol．
（5）欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與上述平衡相等，起始加入的A、B物質的量n（A）、n（B）之間應滿足的關系為n（A）=n（B）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．反應NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平），當氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3時，此反應各物質化學計量數(shù)（系數(shù)）之比為（　　）
A．4：9：24：14：28B．1：2：5：3：6C．8：9：12：10：20D．l：l：l：l：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質：鈉、Br2、CO2、SO3、NH3、H2S、硫酸、醋酸、Ba（OH）2、NH3•H2O、氯化鈉、硫酸鋇、乙醇、鹽酸、蔗糖、膽礬，屬于電解質、非電解質、強電解質的分別有（　�。�
A．9種、7種、6種B．9種、5種、6種C．7種、5種、4種D．8種、5種、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池屬于二次電池，在充電過程中，陽極質量減小，陰極質量增加
B．常溫下，能自發(fā)進行的反應，△H一定小于“0”
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的活化能
D．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．回答下列有關黃金的問題：
（1）用于制作黃金首飾的材料多數(shù)為金的合金，在金中參入其它合金材料的主要目的是ABCD（填序號多選）．
A．易加工      B．強度高       C．耐磨損      D．成本低
（2）金首飾戴久了，表面會變暗，你認為首飾店在清洗時所選的試劑應是稀鹽酸；若金 首飾在不法首飾店清洗后發(fā)現(xiàn)質量明顯減少，則是因為他們在洗液中又加了試劑硝酸的緣故．
（3）用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發(fā)生，
①下列不易區(qū)分其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ荁（填序號單選）．
A．測定密度  B．觀察外觀   C．放入硝酸中
②寫出鋅與鹽酸反應的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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