Question

17．Na₂O₂由于其具有咸味且價格便宜，常在非法食品制作時用作食鹽的不合理替代品，因為亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對人體危害很大，有致癌性．
（1）亞硝酸鈉可少量添加到食物中，用作食品的防腐劑
（2）已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，該述反應的還原劑是HI，若反應中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則參與反應的NaNO₂為0.2mol
（3）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO₂和NaCl．可選用的物質(zhì)有：BD
A．水    B．碘化鉀淀粉試紙   C．淀粉    D．食醋   E．白酒
（4）實驗室模擬用以下反應合成亞硝酸鹽
C₆H₁₂O₆+12HNO₃=3HOOC-COOH+9NO₂+3NO↑+9H₂O
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+2H₂O
2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
其中第一個反應要控制反應液的溫度在35～60℃條件下進行，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率，第二個和第三個反應是NaOH溶液吸收反應生產(chǎn)的氣體，所得溶液中的陰離子共有三種OH^-、NO₂^-、NO₃^-，且第三種離子與NO₂^-的濃度之比為3：1．
（5）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe²⁺，同時產(chǎn)生一種氣體，該氣體在空氣中迅速變色，寫出亞硝酸鈉與亞鐵離子反應的離子方程式Fe²⁺+NO₂^-+2H⁺=Fe³⁺+NO↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）亞硝酸鈉作防腐劑；
（2）2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O中，I元素的化合價升高，結合元素的化合價計算轉(zhuǎn)移電子；
（3）結合（2）中反應可知鑒別NaNO₂和NaCl，選擇含碘離子的物質(zhì)及淀粉；
（4）第一個反應要控制反應液的溫度在35～60℃條件下進行，防止硝酸分解；第二個和第三個反應是NaOH溶液吸收反應生產(chǎn)的氣體，所得溶液中的陰離子共有三種OH^-、NO₂^-、NO₃^-，結合反應計算離子濃度比；
（5）氣體為NO，可知反應生成鐵離子、NO和水．

解答 解：（1）亞硝酸鈉可少量添加到食物中，用作食品的防腐劑，故答案為：防腐劑；
（2）2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O中，I元素的化合價升高，反應的還原劑是HI，若反應中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則參與反應的NaNO₂為$\frac{0.2mol}{（3-2）}$=0.2mol，
故答案為：HI；0.2；
（3）結合（2）中反應可知鑒別NaNO₂和NaCl，選擇含碘離子的物質(zhì)及淀粉，則選擇試劑為BD，均與NaCl不反應，故答案為：BD；
（4）根據(jù)上面的分析可知，A中有硝酸參加反應，硝酸受熱易分解，降低了原料利用率，所以反應溫度不宜高于60℃；不經(jīng)過任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH^-外還有兩種陰離子，其中一種是NO₂^-，另一種為NO₃^-，根據(jù)反應C₆H₁₂O₆+12HNO₃═3HOOC-COOH+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O可知，得到的NO和NO₂的體積比為1：3，根據(jù)反應NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O可得反應NO+3NO₂+4NaOH═3NaNO₂+NaNO₃+2H₂O，所以溶液中NO₂^-與NO₃^-的物質(zhì)的量之比為3：1，
故答案為：避免硝酸分解，降低原料利用率；NO₃^-；3：1；
（5）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe²⁺，生成鐵離子和一氧化氮，一氧化氮在空氣中迅速變色生成二氧化氮，反應的離子方程式為Fe²⁺+NO₂^-+2H+=Fe³⁺+NO↑+H₂O，
故答案為：Fe²⁺+NO₂^-+2H⁺=Fe³⁺+NO↑+H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應的書寫，題目難度不大．