Question

31.6g的KMnO₄與過量的濃鹽酸完全反應，化學方程式為：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，回答下列問題：
（1）用雙線橋標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積是多少？

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）根據(jù)反應中Mn元素的化合價降低、Cl元素的化合價升高來分析氧化劑、還原劑、及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，并用雙線橋標出下列反應方程式電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（2）鹽酸參與反應生成鹽時未被氧化，生成氯氣時被氧化，根據(jù)反應及Cl原子守恒來分析；
（3）根據(jù)化學方程式進行計算．

解答： 解：（1）反應2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7降低為+2，KMnO₄為氧化劑，得到的電子為2×（7-2）e^-=10e^-，Cl元素的化合價由-1升高為0，HCl為還原劑，失去的電子為5×2×（1-0）e^-=10e^-，雙線橋標出反應中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，
答：雙線橋標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
（2）n（KMnO₄）=

31.6g

158g/mol

=0.2mol，由電子得失守恒可知，參加氧化還原的KMnO₄和HCl的關(guān)系為：
2KMnO₄～10HCl
0.2mol  1mol
所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量是1mol；
（3）由2KMnO₄～5Cl₂，所以n（Cl₂）=0.2mol×2.5=0.5mol，則V（Cl₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L．
答：產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積是11.2L．

點評：本題考查學生氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移和化學方程式的計算等方面知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意知識的歸納和整理，難度不大．