Question

250mL稀H₂SO₄溶液恰好與14克鐵反應(yīng)，求：
（1）該稀H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H₂的體積為多少？
（3）生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：14克鐵的物質(zhì)的量為n=

m

M

=

14g

56g/mol

=0.25mol，稀硫酸和鐵發(fā)生反應(yīng)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，恰好反應(yīng)，根據(jù)方程式計(jì)算；
（1）根據(jù)方程式可知n（H₂SO₄）=n（Fe），根據(jù)c=

n

v

計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)方程式可知n（H₂）=n（Fe），根據(jù)v=n×v_m計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H₂的體積；
（3）根據(jù)方程式可知n（FeSO₄）=n（Fe），根據(jù)m=n×M計(jì)算生成硫酸亞鐵的質(zhì)量．

解答： 解：14克鐵的物質(zhì)的量為n=

m

M

=

14g

56g/mol

=0.25mol，稀硫酸和鐵發(fā)生反應(yīng)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，恰好反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，
（1）根據(jù)方程式Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑，
             1mol    1mol
            0.25mol  0.25mol
得n（H₂SO₄）=n（Fe）=0.25mol，硫酸的物質(zhì)的量濃度c=

n

v

=

0.25mol

0.25L

=1mol/L；
答：該稀H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（2）根據(jù)方程式Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑，
             1mol               1mol
            0.25mol             0.25mol
得n（H₂）=n（Fe）=0.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H₂的體積v=n×v_m=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；
答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H₂的體積為5.6L；
（3）根據(jù)方程式Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑，
             1mol         1mol
             0.25mol     0.25mol
得n（FeSO₄）=n（Fe）=0.25mol，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量m=n×M=0.25mol×152g/mol=38g；
答：生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為38g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意理解物質(zhì)的量相關(guān)公式的靈活運(yùn)用．