【題目】在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A.NH、H、NO、HCO

B.Na、CH3COO、CO、OH

C.Na、K、SO、Cl2

D.K、Al3+SO、NH3·H2O

【答案】B

【解析】

試題分析:離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的。則A、在溶液中H+HCO3反應(yīng)生成CO2和水,不能大量共存,A錯(cuò)誤;B、Na+ 、CH3COO、CO32-OH-在溶液中可以大量共存,B正確; C、在溶液中SO32-Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸根和氯離子,不能大量共存,C錯(cuò)誤;D、在溶液中Al3+NH3·H2O反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,不能大量共存,D錯(cuò)誤;答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng),一段時(shí)間后,分子中含有18O的物質(zhì)有

A.1種 B.2 C.3種 D.4種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

步驟

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

實(shí)驗(yàn)用品

I

將干海帶灼燒灰化


II

將海帶灰溶解、過(guò)濾


III

氧化濾液中的I,反應(yīng)的離子方程式為


IV

取少量III中反應(yīng)后溶液于試管中,加入少量CCl4并振蕩后靜置,觀察到 ,說(shuō)明海帶中含有碘元素


2)利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液,驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。

V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中

VI向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水,溶液均變?yōu)辄S色

VII向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水,直至溶液變?yōu)樽丶t色

VIII……

請(qǐng)寫(xiě)出步驟VI中反應(yīng)的離子方程式 ;為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,步驟VIII的操作和現(xiàn)象是: ,溶液變?yōu)辄S色。再加入 ,溶液變?yōu)樗{(lán)色。

步驟VII的目的是 。

氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下, ,得電子能力逐漸減弱,非金屬性減弱。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存,加入 Fe2(SO4)3 后仍能大量共存的是

A.Na、I、CO32-、ClO

B.Fe2+、H、K、NO3

C Ba2+、Na、SCN、Cl

D.Cu2+、Mg2+、Cl、NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、XY、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為 。

2WY可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為 。

3Y在周期表中的位置是 。

4)比較WX、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同): > > > ;比較YZ的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱:。

5Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

6Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體,0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離(

A.苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸 C.食鹽水和泥沙 D.硝酸鉀和硫酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯是重要化工原料,其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志。請(qǐng)回答:

)乙烯大量用來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,生產(chǎn)工藝主要有兩種:

【工藝甲】

【工藝乙】

根據(jù)綠色化學(xué)的原則,理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)。因此,上述生產(chǎn)工藝中,應(yīng)采用工藝__________(填“甲”或“乙”)更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)。

)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知烴類(lèi)都不與堿反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。例如,石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應(yīng):C16H34C8H18+甲,甲4乙,則甲的分子式為_(kāi)_______,乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________________。

(2)B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是________,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________,其反應(yīng)類(lèi)型是________。

(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是____________,反應(yīng)類(lèi)型是________。

(4)查閱資料知,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置________(填字母)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。為了探究溴與乙烯反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng),可以測(cè)定裝置B中溶液在反應(yīng)前后的酸堿性,簡(jiǎn)述其理由: __________________。

(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究,檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是________(選填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是________。

A.氣體通入水中

B.氣體通過(guò)盛溴水的洗氣瓶

C.氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

D.氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液

(6)分別燃燒乙烯和甲烷,甲烷火焰明亮而乙烯產(chǎn)生少量黑煙,原因是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、YZ(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

2)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘,用Z的濃度變化 表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ;

32min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí) (填增大、減小或不變);混合氣體密度比起始時(shí) (填增大、減小或不變)。

4)將a mol Xb mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)足:n (X) =" n" (Y) =" n" (Z),則原混合氣體中a : b = 。

5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是

A.恒壓時(shí)充入He

B.恒容時(shí)充入He

C.恒容時(shí)充入X

D.及時(shí)分離出Z

E.升高溫度

F.選擇高效的催化劑

6)下列說(shuō)法正確的是 。

A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān) D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的

E. 增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蘋(píng)果醋(ACV)是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋(píng)果醋是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(1)蘋(píng)果醋中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是________、_____________。

(2)蘋(píng)果醋的分子式為_(kāi)_________________。

(3)1 mol蘋(píng)果醋與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣________L。

(4)蘋(píng)果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是________。

A.與NaOH溶液反應(yīng)

B.與石蕊溶液作用

C.與乙酸在一定條件下酯化

D.與乙醇在一定條件下酯化

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同步練習(xí)冊(cè)答案