Question

1．W是由A、B兩種元素組成的AB₂型化合物．
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．則W為SiO₂ （填化學(xué)式）．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
①W溶液中所含金屬陽離子為Fe²⁺．
②上述實(shí)驗(yàn)中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+I₂+6Cl^-．
（3）若W是大氣主要污染物之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)必報(bào)的氣體．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)該污染物．
①請寫出該反應(yīng)的離子方程式：5 SO₂+2 MnO₄^-+2 H₂O=2 Mn²⁺+4 H⁺+5 SO₄^2-，
②1mol W與酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）若W是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧主要?dú)怏w之一，其溶于水能生成一種一元強(qiáng)酸．
①請寫出W溶于水的化學(xué)方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
②該氣體W可用氫氧化鈉溶液來處理，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛，則W為SiO₂；
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，則W不含F(xiàn)e³⁺，往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色，說明W含有I^-，往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，則W含有Fe²⁺，故W為FeI₂；
（3）若W是大氣主要污染物之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)必報(bào)的氣體．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)該污染物是二氧化硫氣體；
①二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：5 SO₂+2 MnO₄^-+2 H₂O=2 Mn²⁺+4 H⁺+5 SO₄^2-；
②由反應(yīng)5 SO₂+2 MnO₄^-+2 H₂O=2 Mn²⁺+4 H⁺+5 SO₄^2-可知5molW參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，則1molW轉(zhuǎn)移電子為2mol；
（4）若W是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧主要?dú)怏w之一，其溶于水能生成一種一元強(qiáng)酸，所以W是二氧化氮?dú)怏w，
①二氧化氮與水的反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
②二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O．

解答 解：（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛，則W為SiO₂，該反應(yīng)方程式為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案為：SiO₂ ；2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，則W不含F(xiàn)e³⁺，往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色，說明W含有I^-，往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，則W含有Fe²⁺，故W為FeI₂．
①W溶液中所含金屬陽離子為：Fe²⁺，故答案為：Fe²⁺；
②W（FeI₂）與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+I₂+6Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+I₂+6Cl^-；
（3）①二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：5 SO₂+2 MnO₄^-+2 H₂O=2 Mn²⁺+4 H⁺+5 SO₄^2-，故答案為：5 SO₂+2 MnO₄^-+2 H₂O=2 Mn²⁺+4 H⁺+5 SO₄^2-；
②由反應(yīng)5 SO₂+2 MnO₄^-+2 H₂O=2 Mn²⁺+4 H⁺+5 SO₄^2-可知5molW參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，則1molW轉(zhuǎn)移電子為2mol，故答案為：2；
（4）①二氧化氮與水的反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
②二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷、物質(zhì)性質(zhì)等，側(cè)重考查特殊組成物質(zhì)的性質(zhì)，屬于并列型題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．