【題目】1)配平以下方程式

K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2

以上反應中失電子的物質(zhì)是_________,還原產(chǎn)物是______,每生成lmol這種還原產(chǎn)物,將有_________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________

2)人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以補鐵時,應補充含Fe2+的亞鐵鹽。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,利于人體對鐵的吸收。

Ⅰ人體中經(jīng)常進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化,可表示為Fe2+Fe3+。在過程A中,Fe2+__________劑,過程B中,Fe3+____________劑。

服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+這句話指出,維生素C在這個反應中作_______劑,具有_____________性。

3)已知反應:2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g,則冋時會生成水的質(zhì)量為____g

4)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用______方法,化學方程式為_______

5)向FeBr2溶液中通入足量Cl2(己知氧化性Cl2Br2Fe3+)化學方程式為_______

【答案】14 2 2 7 3 HCl CrCl3 3 1:6 還原 氧化 還原 還原 1.8g 加熱 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2

【解析】

1)分析反應中各元素化合價變化,依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒,原子個數(shù)守恒配平方程式;反應物中所含元素化合價升高的為還原劑,對應氧化產(chǎn)物,所含元素化合價降低的 反應物為氧化劑,對應還原產(chǎn)物;依據(jù)K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,解答;

2)Ⅰ.由Fe2+Fe3+可知,在過程A亞鐵離子中Fe元素的化合價升高,過程BFe離子中Fe元素的化合價降低,據(jù)此分析;
Ⅱ.維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,Fe元素的化合價降低,則維生素C中某元素的化合價升高,據(jù)此分析;

3)反應中H2SS氧化化合價升高,SO2S元素化合價降低,氧化產(chǎn)物為2mol,還原產(chǎn)物為1mol,此時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g,據(jù)方程式計算;

1K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2, K2Cr2O7+6Cr化合價降為CrCl3+3,反應1molK2Cr2O7,得到6mol電子,HCl1價的Cl化合價升高為Cl2中的0,生成1molCl2失去2mol電子,依據(jù)得失電子守恒可知:CrCl3系數(shù)為2,Cl2系數(shù)為3,然后根據(jù)反應前后各種原子個數(shù)相等配平,故方程式K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑;反應中HCl1價的Cl化合價升高為Cl2中的0,所以HCl為還原劑失電子,Cl2為氧化產(chǎn)物,K2Cr2O7+6Cr化合價降為CrCl3+3,所以K2Cr2O7為氧化劑,CrCl3為還原產(chǎn)物; 反應中生成2mol還原產(chǎn)物CrCl3時,有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,因此每生成lmol這種還原產(chǎn)物,將有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移;從反應中得14HCl中有6HCl價態(tài)發(fā)生變化,還有8個未發(fā)生變化,故作還原劑的為6mol,氧化劑K2Cr2O71mol,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6;

故答案為:14;22;73;HCl;CrCl3;3;1:6

(2) Ⅰ.由Fe2+Fe3+可知,在過程A亞鐵離子中Fe元素的化合價升高,則Fe2+為還原劑,過程BFe離子中Fe元素的化合價降低,則Fe3+做氧化劑,
故答案為:還原;氧化;
Ⅱ.維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,Fe元素的化合價降低,則維生素C中某元素的化合價升高,則維生素C為還原劑,具有還原性,

故答案為:還原;還原;

(3)反應2H2S+SO2═3S↓+2H2O中,生成3molS,氧化產(chǎn)物為2mol,還原產(chǎn)物為1mol,此時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g,同時會生成水2mol,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g,同時會生成水0.1mol,質(zhì)量是1.8g;

故答案為:1.8.

4)碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳,所以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱的方法,方程式為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2;

故答案為:加熱;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2;

5)向FeBr2溶液中通入足量Cl2,因氧化性Cl2Br2Fe3+,則二價鐵離子被氧化,溴離子也被氧化,方程式為3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2,

故答案為:3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于X的說法不正確的是

A.X分子中含有四種官能團

B.X能與金屬鈉反應,且相同條件下比水與金屬鈉反應要劇烈

C.1molX最多與5mol氫氣發(fā)生加成反應

D.在一定條件下,X能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚、氧化、還原等反應

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【題目】環(huán)戊烯(,)是一種重要的有機化工原料,可用環(huán)成二烯(,)制備。已知:

反應Ⅰ

反應Ⅱ (環(huán)戊烷)

反應Ⅲ

1)某溫度下,將環(huán)戊二烯和HI按物質(zhì)的量之比12(總物質(zhì)的量為amol)充入容積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應:。

①該反應自發(fā)進行的條件是__________。

②下列有關(guān)該反應的敘述,不正確的是__________。

A.氣體壓強不變,說明反應達到平衡狀態(tài)

B.升高溫度,有利于提高環(huán)戊烯的產(chǎn)率

C.反應達到平衡時,C5H6HI的轉(zhuǎn)化率相等

D.通入惰性氣體,有利于提高環(huán)戊二烯的平衡轉(zhuǎn)化率

2)以為催化劑,如圖125℃時環(huán)戊二烯氫化過程,環(huán)戊烯與環(huán)戊烷的各組分含量(物質(zhì)的量含量)隨時間(t)的變化。為研究不同溫度下催化劑活性,測得不同溫度下反應4h時的轉(zhuǎn)化率和選擇性數(shù)據(jù)如圖2(其它條件相同)。

①環(huán)成二烯氫化制環(huán)成烯的最佳反應溫度為__________,選擇該溫度的原因是__________。

②升高溫度,環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率提高而環(huán)戊烯選擇性降低,其原因是__________。

③在圖1中畫出40℃時環(huán)戊烯含量隨t變化趨勢的曲線。__________

3)實際生產(chǎn)中,常由雙環(huán)戊二烯通入水蒸氣解聚成環(huán)戊二烯:

某溫度,加入總壓為70kPa的雙環(huán)成二烯和水蒸氣,達到平衡后總壓為110kPa,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%,則該反應的平衡常數(shù)__________(對于氣相反應,用某組分B的平衡壓強代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù),記作)。

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【題目】煉鉛煙塵的主要成分為鉛的氧化物(Pb2O3Pb3O4、PbO)PbSO4,其雜質(zhì)主要為含鎘(Cd)化合物,回收處理煉鉛煙塵可實現(xiàn)資源再生。某工藝流程如圖:

已知:ⅰ.Pb2O3Pb3O4PbO

.CdSO4易溶于水,熱穩(wěn)定性好

.PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)

PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

.Pb(OH)2為兩性氫氧化物

(1)步驟①中焙燒的目的是________。在此過程中PbO與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為________

(2)濾液I的成分是________。

(3)相同反應時間,步驟①中焙燒溫度和酸料比對Pb、Cd去除率的影響如下表所示(均未達到平衡狀態(tài))。

焙燒溫度/

各元素的去除率/%

酸料比/(mL/g)

各元素的去除率/%

Pb

Cd

Pb

Cd

100

2.57

56.63

0.3

2.57

74.12

200

2.62

89.30

0.4

2.67

85.10

500

2.67

96.98

0.5

2.72

92.48

600

2.87

95.42

0.6

2.67

96.98

900

2.88

40.15

0.7

2.65

95.13

應選擇的焙燒溫度和酸料比為________

Cd去除率隨溫度升高先增大后減小的原因可能為________。

(4)步驟③中NaCl溶液的作用是________

(5)步驟④的操作是________。

(6)下列說法正確的是________(填序號)

A.步驟①中濃硫酸作氧化劑

B.步驟③中pH<4的目的是防止Pb2+水解

C.步驟④的濾液可循環(huán)利用以提高Pb的回收率

D.步驟⑤中增大NaOH溶液濃度可使Pb沉淀完全

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【題目】潛艇中氧氣來源之一的反應是:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A.22.4LO22NAO原子

B.1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.1molNa2O2含共價鍵的總數(shù)為2NA

D.上述反應,每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子

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【題目】由核電荷數(shù)1~18的某些元素組成的單質(zhì) A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系,A是地殼中含量最多的金屬元素。 請回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:__________、丁__________、戊__________.

(2)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途:__________。

(3)寫出甲+丙反應的離子方程式:__________。

(4)A→+C反應的化學方程式:__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4 mol X氣體和6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)=3Z(g)+nW(g),5 min末已生成3 mol Z,若測知以W的濃度變化來表示的反應速率為0.2 mol·L1·min1,下列選項正確的是(  )

A.5 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.5 mol·L1·mol1

B.5 min末時Y的濃度為2 mol·L1

C.化學方程式中n=3

D.5 min末時W的物質(zhì)的量為1 mol

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【題目】他米巴羅汀(I)可用于治療急性白血病,其合成研究具有重要意義,合成路線如圖所示。

已知:i.HCCH+

ii.R—NO2R—NH2

iii.R1—NH2++HCl

(1)A中官能團名稱是_________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(3)D→E的化學方程式是__________。

(4)試劑a_________。

(5)已知H在合成I的同時,還生成甲醇,G→H所加物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(6)B的一種同分異構(gòu)體符合下列條件,其結(jié)構(gòu)簡式是________

①能發(fā)生銀鏡反應

②核磁共振氫譜只有兩組吸收峰

(7)D→E的過程中有多種副產(chǎn)物,其中屬于高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(8)也是合成他米巴羅汀(I)的一種原料,合成路線如圖所示。利用題中所給信息,中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是()

A.紅外光譜只能檢測化學鍵,不能檢測官能團

B.核磁共振氫譜顯示二甲苯只有兩組吸收峰且面積比為32

C.煤是由苯和甲苯等有機物和無機物組成的混合物

D.石油中溶有的烷烴

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