【題目】他米巴羅汀(I)可用于治療急性白血病,其合成研究具有重要意義,合成路線如圖所示。
已知:i.HCCH+
ii.R—NO2R—NH2
iii.R1—NH2++HCl
(1)A中官能團(tuán)名稱(chēng)是_________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(3)D→E的化學(xué)方程式是__________。
(4)試劑a是_________。
(5)已知H在合成I的同時(shí),還生成甲醇,G→H所加物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(6)B的一種同分異構(gòu)體符合下列條件,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②核磁共振氫譜只有兩組吸收峰
(7)D→E的過(guò)程中有多種副產(chǎn)物,其中屬于高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
(8)也是合成他米巴羅汀(I)的一種原料,合成路線如圖所示。利用題中所給信息,中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。
【答案】碳碳三鍵 ++2HCl 濃HNO3,濃H2SO4
【解析】
A分子式是C2H2,為乙炔,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH,A與2個(gè)分子的發(fā)生已知i反應(yīng)生成B,根據(jù)B分子式可知B結(jié)構(gòu)為:,B與H2在Ni作催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成C:,C與濃鹽酸加熱,發(fā)生取代反應(yīng)生成D:,D與苯在AlCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成E:,由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知ii可知,E與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成F:,F與Ni在Ni催化下發(fā)生還原反應(yīng)生成G:,G與L在DMAP條件下反應(yīng)已知iii的反應(yīng)生成H,H與NaOH甲醇溶液共熱,然后酸化得到I:和甲醇CH3OH,逆推可知L是,H是,然后對(duì)問(wèn)題逐一分析解答。
根據(jù)上述分析可知:A是HC≡CH,B是,C是,D是,E是,F是,G是,L是,H是,I是。
(1)A是HC≡CH,則A中官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳三鍵。
(2)根據(jù)上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
(3)D是,D與苯在AlCl3作用下,發(fā)生苯環(huán)上鄰位的2個(gè)H原子的取代反應(yīng)生成E()和HCl,則D→E的化學(xué)方程式是++2HCl。
(4)E是,E與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成F:,所以試劑a是濃硝酸、濃硫酸。
(5)根據(jù)上述分析可知G→H所加物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
(6)B是,不飽和度是2,B的同分異構(gòu)體符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;②核磁共振氫譜只有兩組吸收峰,說(shuō)明分子中含有2種不同的H原子,該同分異構(gòu)體高度對(duì)稱(chēng),符合該條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:。
(7)D是,E是,D→E的過(guò)程中發(fā)生苯環(huán)上H的取代反應(yīng),H原子位置不同,產(chǎn)物不同,因此有多種副產(chǎn)物,其中屬于高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
(8)采用逆推方法,I是,H是,根據(jù)物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變,中間產(chǎn)物與有機(jī)物2在AlCl3作用下反應(yīng)生成H,結(jié)合題干信息可知應(yīng)該是苯環(huán)上2個(gè)鄰位H原子發(fā)生的取代反應(yīng),則由H可逆推得知中間產(chǎn)物是,有機(jī)物2是,苯胺與有機(jī)物1在DMAP條件下反應(yīng)生成中間產(chǎn)物,根據(jù)二者分子結(jié)構(gòu)的不同及題給已知,可知有機(jī)物1是。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨在人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用,某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用 (填序號(hào))。B的作用是
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.燒堿溶液
(2)連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應(yīng)先 (填I(lǐng)或Ⅱ).
Ⅰ.打開(kāi)旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ.加熱裝置C
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán),并收集到一種單質(zhì)氣體,則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為 ,.該反應(yīng)證明氨氣具有 性.
(4)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來(lái)吸收尾氣的裝置是 (填裝置序號(hào)).
(5)氨氣極易溶于水,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)配平以下方程式
K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑
以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是_________,還原產(chǎn)物是______,每生成lmol這種還原產(chǎn)物,將有_________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________.
(2)人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以補(bǔ)鐵時(shí),應(yīng)補(bǔ)充含Fe2+的亞鐵鹽。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,利于人體對(duì)鐵的吸收。
Ⅰ人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化,可表示為Fe2+Fe3+。在過(guò)程A中,Fe2+作__________劑,過(guò)程B中,Fe3+作____________劑。
Ⅱ“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出,維生素C在這個(gè)反應(yīng)中作_______劑,具有_____________性。
(3)已知反應(yīng):2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g,則冋時(shí)會(huì)生成水的質(zhì)量為____g.
(4)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用______方法,化學(xué)方程式為_______.
(5)向FeBr2溶液中通入足量Cl2(己知氧化性Cl2>Br2>Fe3+)化學(xué)方程式為_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是
A.前8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)
B.30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積,40min時(shí)升高溫度
C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)平原地區(qū)地下水質(zhì)量差,鐵、錳含量較高,需進(jìn)行處理才能達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)。地下水中鐵錳的來(lái)源主要是礦物FeCO3和MnCO3。
(1)酸雨地區(qū)地下水中鐵含量更高,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)從平衡移動(dòng)角度解釋原因_______。
(2)去除Fe2+
①除鐵濾池經(jīng)過(guò)曝氣3~7天后,濾料表面形成______色物質(zhì),其成分是Fe(OH)3,使得溶液中Fe2+含量迅速下降,其作用過(guò)程如圖所示。
②將過(guò)程ii的離子方程式補(bǔ)充完整:________。
過(guò)程i:Fe2++Fe(OH)3=[Fe(OH)2OFe]++H+
過(guò)程ii:4[Fe(OH)2OFe]++ +10H2O= +
③有利于提高過(guò)程ii反應(yīng)速率的措施是______(填序號(hào))。
A. 降低溫度 B. 通入足量O2 C. 攪拌
(3)去除Mn2+
向除錳濾池中加入ClO2將Mn2+氧化為MnO2,隨著反應(yīng)進(jìn)行,濾池溶液的pH___(填“變大”“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)0.1molCH4 的質(zhì)量為__________,分子數(shù)為__________(用NA表示,下同),原子總數(shù)為_________。
(2)500 mL 0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,NO3-的物質(zhì)的量的濃度為______________,離子總數(shù)為_____________。
(3)在22 .2g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0 .4mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為________,該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由O2和O3組成的混合氣體11.2 L,質(zhì)量為20g。此混合物的平均摩爾質(zhì)量是________,混合物中O2和O3的體積之比是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式,回答下列問(wèn)題:
2H2(g)+O2(g)2H2O(1) ΔH=571.6 kJ · mol1
C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1
(1)H2的燃燒熱為_(kāi)______,C3H8的燃燒熱為_(kāi)______。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_(kāi)_____________。
(3)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ,則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為__________molL-1。若從中取出50 mL,其物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1。若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1,的物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鋅粒投入500mL 2mol/L的硫酸溶液中,試計(jì)算:
(1)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________;
(2)忽略溶液體積變化體積,反應(yīng)后溶液中氫離子濃度是__________;
(3)要配制500mL 2mol/L的硫酸溶液,需用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3濃硫酸_______保留三位有效數(shù)字。
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