15．電解食鹽水時，產(chǎn)生氫氧化鈉的電極是（　　）
A．正極B．負極C．陽極D．陰極

分析 氯堿工業(yè)是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，依據(jù)離子放電順序，陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應，陰極附近水的電離平衡被破壞，溶液中氫氧根離子濃度增大．

解答 解：氯堿工業(yè)是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，依據(jù)離子放電順序，陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應，陰極附近水的電離平衡被破壞，溶液中氫氧根離子濃度增大，鈉離子移向陰極，產(chǎn)生較高濃度的氫氧化鈉，
故選D．

點評 本題考查了電解原理的分析應用，注意利用電解飽和食鹽水溶液中離子放電順序判斷產(chǎn)物是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．研究電化學的裝置如圖所示，虛線框中可接a （電流計）或b （直流電源）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．接a，該裝置將化學能轉化為電能B．接a，石墨是正極
C．接b，鐵片連正極時被保護D．接b，石墨連正極時石墨上產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．利用海水可以提取氯化鈉、溴、碘等產(chǎn)品．海帶提碘的流程如圖：

（1）CCl4含有極性鍵的非極性分子（均選填“極性”或“非極性”）．
（2）灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、泥三角外，還需要的主要儀器是坩堝、玻璃棒坩堝鉗．
（3）為更好的完成實驗，灼燒海帶時，需加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒．此操作目的是灼燒時碘離子易被空氣中氧氣氧化成為I2而揮發(fā)，有氫氧化鈉時I2會轉化成為無機鹽，能減少碘的揮發(fā)．
（4）向盛有碘離子溶液中加入CCl4和氯水，下（填：“上”或“下”）層呈紫紅色；如果氯水加過量，CCl4層會由紫紅色變成無色．整個過程中被氧化的微粒是I2、I-．寫出并配平CCl4層由紫紅色變成無色的化學反應方程式：I2□+5Cl2□+6H2O□→5HIO3+10HCl□

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下實驗操作方法正確的是（　�。�
A．除去Cl2中的HCl：將混合氣體通過AgNO3溶液
B．除去C2H6中的C2H4：將混合氣體通過酸性KMnO4溶液
C．檢驗CO2中是否混有HCl：將氣體通入飽和NaHCO3溶液
D．檢驗Cl2中是否混有空氣：將裝有氣體的試管倒置在NaOH溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A．硝基苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素ABCD
性質
結構
信息		單質銀白色，燃燒時火焰呈黃色．其單質是空氣的主要成分，化學性質非常穩(wěn)定．原子的3p亞層上有5個電子．+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．
（1）寫出四種元素的元素符號：ANa、BN、CCl、DMg．
（2）A原子核外有4種能量不同的電子；寫出D離子的核外電子排布式1s22s22p6．
（3）D和C形成的化合物R屬于離子晶體；R的熔點高于四氯化碳，理由是R是離子晶體，固態(tài)四氟化碳是分子晶體
（4）A的金屬性比D強，寫出能證明該結論的一個事實金屬鈉能從熔融的氯化鎂中置換出金屬鎂．
（5）設計一個簡單實驗，說明一水合氨是弱堿測定氯化銨溶液的pH值，測得其pH＜7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組有機物的同分異構體種數(shù)相同的一組是（　�。�
A．C4H10與C3H6B．C5H12與C2H6OC．C2H2Cl4與CH2Cl2D．CH2O與C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向1L的密閉容器中加入1mol X、0.3mol Z和一定量的Y三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．下列說法不正確的是（　�。�
A．Y的起始物質的量為0.5 mol
B．該反應的化學方程式為：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0
C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應速率為v（Z）=0.03 mol/（L•s）
D．反應物X的轉化率t6點比t3點高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同．下列說法錯誤的是（　�。�
A．單質的沸點：Z＞W(wǎng)
B．簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
C．元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物
D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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