15．電解食鹽水時(shí)，產(chǎn)生氫氧化鈉的電極是（　�。�
A．正極B．負(fù)極C．陽極D．陰極

分析 氯堿工業(yè)是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，依據(jù)離子放電順序，陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近水的電離平衡被破壞，溶液中氫氧根離子濃度增大．

解答 解：氯堿工業(yè)是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，依據(jù)離子放電順序，陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近水的電離平衡被破壞，溶液中氫氧根離子濃度增大，鈉離子移向陰極，產(chǎn)生較高濃度的氫氧化鈉，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，注意利用電解飽和食鹽水溶液中離子放電順序判斷產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．研究電化學(xué)的裝置如圖所示，虛線框中可接a （電流計(jì)）或b （直流電源）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．接a，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．接a，石墨是正極
C．接b，鐵片連正極時(shí)被保護(hù)D．接b，石墨連正極時(shí)石墨上產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．利用海水可以提取氯化鈉、溴、碘等產(chǎn)品．海帶提碘的流程如圖：

（1）CCl4含有極性鍵的非極性分子（均選填“極性”或“非極性”）．
（2）灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、泥三角外，還需要的主要儀器是坩堝、玻璃棒坩堝鉗．
（3）為更好的完成實(shí)驗(yàn)，灼燒海帶時(shí)，需加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒．此操作目的是灼燒時(shí)碘離子易被空氣中氧氣氧化成為I2而揮發(fā)，有氫氧化鈉時(shí)I2會(huì)轉(zhuǎn)化成為無機(jī)鹽，能減少碘的揮發(fā)．
（4）向盛有碘離子溶液中加入CCl4和氯水，下（填：“上”或“下”）層呈紫紅色；如果氯水加過量，CCl4層會(huì)由紫紅色變成無色．整個(gè)過程中被氧化的微粒是I2、I-．寫出并配平CCl4層由紫紅色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式：I2□+5Cl2□+6H2O□→5HIO3+10HCl□

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是（　�。�
A．除去Cl2中的HCl：將混合氣體通過AgNO3溶液
B．除去C2H6中的C2H4：將混合氣體通過酸性KMnO4溶液
C．檢驗(yàn)CO2中是否混有HCl：將氣體通入飽和NaHCO3溶液
D．檢驗(yàn)Cl2中是否混有空氣：將裝有氣體的試管倒置在NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A．硝基苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		單質(zhì)銀白色，燃燒時(shí)火焰呈黃色．其單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定．原子的3p亞層上有5個(gè)電子．+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同．
（1）寫出四種元素的元素符號：ANa、BN、CCl、DMg．
（2）A原子核外有4種能量不同的電子；寫出D離子的核外電子排布式1s22s22p6．
（3）D和C形成的化合物R屬于離子晶體；R的熔點(diǎn)高于四氯化碳，理由是R是離子晶體，固態(tài)四氟化碳是分子晶體
（4）A的金屬性比D強(qiáng)，寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)事實(shí)金屬鈉能從熔融的氯化鎂中置換出金屬鎂．
（5）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，說明一水合氨是弱堿測定氯化銨溶液的pH值，測得其pH＜7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組有機(jī)物的同分異構(gòu)體種數(shù)相同的一組是（　　）
A．C4H10與C3H6B．C5H12與C2H6OC．C2H2Cl4與CH2Cl2D．CH2O與C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向1L的密閉容器中加入1mol X、0.3mol Z和一定量的Y三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．下列說法不正確的是（　　）
A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0
C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.03 mol/（L•s）
D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)
B．簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
C．元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物
D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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