Question

向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，在溫度為T℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+124kJ?mol^-1．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列問題：[已知：Ksp（Ag₃ PO₄）=1.4×10^-16，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10]
（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl₅）=

 

．
（2）溫度為T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=

 

．
（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

 

（任寫一種 ）．
（4）在溫度為T℃時(shí)，若起始時(shí)充入0.5mol PCl₅和a mol Cl₂，平衡時(shí)PCl₅的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=

 

．
（5）PCl₅在熱水中完全水解生成H₃PO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

． 若將0.01mol PCl₅投入1L熱水中，再逐滴加入0.1mol/L AgNO₃溶液，先產(chǎn)生的沉淀是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl₅）；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間，然后根據(jù)平衡狀態(tài)下各組分的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；
（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，必須使平衡向著正向移動(dòng)，根據(jù)影響化學(xué)平衡的影響進(jìn)行判斷；
（4）溫度不變，平衡常數(shù)不變，根據(jù)該溫度下的平衡常數(shù)及題中數(shù)據(jù)列式計(jì)算出a值；
（5）根據(jù)五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；先計(jì)算出飽和磷酸銀、氯化銀沉淀需要銀離子的濃度，需要銀離子濃度越小，說明越難溶，加入銀離子時(shí)優(yōu)先生成沉淀．

解答： 解：（1）反應(yīng)在前50s中生成了0.16molPCl₃，根據(jù)反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）可知，消耗的PCl₅的物質(zhì)的量為0.16mol，所以反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl₅）=

0.16mol 2.0L

50s

=0.0016mol?L^-1?s^-1，
故答案為：0.0016mol?L^-1?s^-1；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在250s、350s時(shí)三氯化磷的物質(zhì)的量相等，說明250s時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)，則：
             PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
反應(yīng)前（mol） 1.0        0         0
變化（mol）   0.2       0.2       0.2
平衡時(shí)（mol） 0.8       0.2       0.2
平衡時(shí)各組分的濃度為：c（PCl₅）=

0.8mol

2.0L

=0.4mol/L，c（PCl₃）=c（Cl₂）=

0.2mol

2.0L

=0.1mol/L，
該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=

c(PCl3)?c(Cl2)

c(PCl5)

=

0.1×0.1

0.4

=0.025，
故答案為：0.025；
（3）根據(jù)反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=124kJ?mol^-1可知，增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，需要使平衡向著正向移動(dòng)，可以升高溫度、減小壓強(qiáng)、移走氯氣、三氯化磷等，平衡都會(huì)向著正向移動(dòng)，
故答案為：升高溫度（或降低壓強(qiáng)或移走PCl₃、Cl₂等）；
（4）由于溫度相同，所以平衡常數(shù)K=0.025，
利用三段式可得：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
反應(yīng)前（mol）     0.5       0        a
變化（mol）       0.1      0.1      0.1
平衡時(shí)（mol）     0.4      0.1     a+0.1
平衡時(shí)各組分濃度為：c（PCl₅）=0.2mol/L，c（PCl₃）=0.05mol/L，c（Cl₂）=

a+0.1

2

mol/L，
則：K=0.025=

a+0.1 2 ×0.05

0.2

，解得a=0.1，
故答案為：0.1；
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl；
設(shè)飽和磷化銀溶液中銀離子濃度為x，則：Ksp（Ag₃P0₄）=x³×（

x

3

）=1.4×10^-16，x=

4	4.2×10-16

=

4	4.2

×10-4；設(shè)飽和氯化銀溶液中銀離子濃度為y，則y²=Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，y=

1.8×10-10

=

1.8

×10-5＜

4	4.2

×10-4，所以0.01mol PCl₅投入lL熱水中，再逐滴加入AgN0₃溶液，先產(chǎn)生的沉淀是AgCl，
故答案為：PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl；AgCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及計(jì)算方法，明確化學(xué)平衡常數(shù)的概念及計(jì)算方法．