Question

11．在一瓶澄清的無色溶液中，可能含有Mg²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO3^2-、SO₄^2-、Cl^- 這六種離子中的某幾種，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量原溶液，加入NaOH洧液后產(chǎn)生白色沉淀；
②取少量原溶液，加入BuCl₂溶液液后產(chǎn)生白色沉淀；
（1）原溶液中一定含有的離子是；依次寫出上述實(shí)驗(yàn)中的離子方程式：①M(fèi)g²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓②SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；（2）原溶液中可能含有的離子是；要最后確定該溶液組成，取少量原溶液后可進(jìn)行進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，寫出該過程中必須使用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)無色溶液，排除有顏色的離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象，判斷存在的離子，排除原溶液中與該離子反應(yīng)的離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn) ②的現(xiàn)象，判斷存在的離子，排除原溶液中與該離子反應(yīng)的離子；
（2）根據(jù)Cl^-和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，據(jù)此確定所用試劑．

解答 解：（1）由無色溶液知，Cu²⁺不存在；由實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象判斷，加入氫氧化鈉后有白色沉淀生成即：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓得原溶液中含Mg²⁺，Mg²⁺和CO₃^2-不能共存，所以原溶液不含CO₃^2-；由實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象判斷，加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀得，原溶液中含SO₄^2-，發(fā)生反應(yīng)：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，但是SO₄^2-和Ba²⁺不能共存，所以原溶液不含Ba²⁺；根據(jù)以上分析知，無法判斷原溶液中是否含有
Cl^-，所以原溶液中一定含有的離子是SO₄^2-、Mg²⁺；原溶液中可能含有的離子是：Cl^-，
故答案為：SO₄^2-、Mg²⁺；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；Cl^-；
（2）Cl^-和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀，所以可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子是否存在，需少量溶液加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明有氯離子，
故答案為：稀硝酸、硝酸銀溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題是以常見離子的檢驗(yàn)方法為載體，考查離子的共存問題，注意明確判斷溶液中離子能否共存的規(guī)律是重點(diǎn)，難度中等．