【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室中硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此分析下列說法正確的是

硫酸 化學(xué)純

500mL

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g·cm-3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的A濃度為9.2 mol·L－1

B.配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，需要量取125mL該硫酸

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Fe與足量的該硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L的氣體

D.該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于49%

【答案】B

【解析】

A. 該硫酸的物質(zhì)的A濃度，故A錯(cuò)誤；

B. 配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，根據(jù)，得到V=0.125L =125mL，故B正確；

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Fe與足量的該硫酸發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；

D. 該硫酸與等體積的水混合后，假設(shè)體積為1L，則加水1L，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢(shì)，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)電流從石墨電極流向鋅電極

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：3I－－2e－＝I3－

C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時(shí)正負(fù)極也隨之改變

D. 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

稱取粗鹽濾液粗鹽

(1)第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B是_________。

(2)第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式（假設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2）__________________，______________________。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________。

(4)判斷BaCl2已過量的方法是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7；氨水的電離平衡常數(shù)為K＝1.8×10－5；回答下列問題：

(1)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3�、�KHSO3�、�K2SO3�、�H2SO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)?/span>____________(填序號(hào))。

(2)NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì)，試寫出此反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

Ⅱ.(1)在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_____________。

(2)已知H2CO3的第二級(jí)電離常數(shù)K2＝5.6×10－11，HClO的電離常數(shù)K＝3.0×10－8，寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中：___________________________________。

②Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1∶1恰好反應(yīng)：_______________________。

③少量CO2通入到過量的NaClO溶液中：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）在水溶液中橙紅色的Cr2O72--與黃色的CrO42--有下列平衡關(guān)系：Cr2O72--+H 2O2CrO42--+2H＋現(xiàn)將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入濃硫酸溶液，溶液呈__________色，因?yàn)?/span>_____________________。

（2）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡向__________方向移動(dòng)(正或逆)，溶液顏色將__________（加深或變淺）。

（II）工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol

某實(shí)驗(yàn)中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖曲線 (甲)所示。請(qǐng)完成下列問題：

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）若僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(乙)所示，曲線(乙)對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是________(填序號(hào))。

a．加催化劑 b．增大壓強(qiáng) c．升高溫度 d．增大H2濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。

（1）綠礬是一種重要的硫酸鹽，其化學(xué)式為FeSO4·7H2O，某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究來測(cè)定某綠礬樣品中FeSO4·7H2O的含量，步驟如下：

i.稱取上述樣品9.0g，配成250 mL準(zhǔn)確濃度的FeSO4溶液；

ii.最取25.00 mL上述溶液于錐形瓶中，用0.02000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液與之完全反應(yīng)，消耗KMnO4溶液30.00 mL（雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應(yīng)）。

①配制FeSO4溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___；配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒，會(huì)造成所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

②步驟ii中反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，則X的化學(xué)式為______，其系數(shù)為______。

③該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量百分含量為____（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（2）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

回答下列問題：

①請(qǐng)寫出試劑a的化學(xué)式____，試劑b的名稱____。

②濾液X、Z中均含有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。

(1)圖Ⅰ中儀器B的名稱：_______________________。

(2)①同學(xué)甲利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出用集氣瓶收集NO2的裝置圖(含尾氣處理裝置)___________________。

②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)同學(xué)乙利用圖Ⅰ裝置通過稱量反應(yīng)前后C的質(zhì)量，確定Na2CO3和NaCl固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固體混合物，C中加入堿石灰。該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差較大，請(qǐng)你說出其中的兩點(diǎn)缺陷：

①_____________________________________；

②___________________________________。

(4)同學(xué)丙利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向a→b→c→h連接各儀器。

①B內(nèi)需加入固體試劑的名稱為____________，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因是______________________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有_________性，E中發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式為： ____________________和2NO+O2 =2NO2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測(cè)定乙炔的某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式：____；

（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，分液漏斗中的液體a通常是____；

（3）裝置D中的現(xiàn)象是：___；

（4）若D裝置中藥品為溴水，其生成四溴代物的反應(yīng)方程式為：____；

（5）工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯，請(qǐng)寫出相關(guān)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有某氣體（由雙原子分子構(gòu)成），其摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)用表示，試求

①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。

②該氣體所含原子數(shù)為____。

（2）用雙線橋表示銅與濃硫酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：__________________

當(dāng)有被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案