A. | 醋酸除去水垢:2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O | |
B. | MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
C. | Na與水產(chǎn)生H2:Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
D. | Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
分析 A.醋酸為弱酸,醋酸應(yīng)該保留化學(xué)式,不能拆開;
B.濃鹽酸中的氯化氫在離子方程式中應(yīng)該拆開;
C.2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣,該反應(yīng)不滿足電子守恒;
D.強氧化鈉少量,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水.
解答 解:A.碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式,正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故A錯誤;
B.MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,氯化氫應(yīng)該拆開,正確的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,故B錯誤;
C.Na與水產(chǎn)生生成強氧化鈉和氫氣,正確的離子方程式為:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故C錯誤;
D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷,為中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al$→_{△}^{O_{2}}$Al2O3 $\stackrel{HNO_{3}}{→}$Al(NO3)3$→_{△}^{蒸干}$Al(NO3)3晶體 | |
B. | Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸發(fā)、結(jié)晶}{→}$CuSO4•5H2O | |
C. | Fe$→_{點燃}^{Cl_{2}}$FeCl3$\stackrel{過量氨水}{→}$Fe(OH)3$\stackrel{灼燒}{→}$Fe2O3 | |
D. | NaOH溶液$\stackrel{SO_{2}}{→}$Na2SO3$\stackrel{SO_{2}}{→}$NaHSO3$→_{灼燒}^{蒸干}$Na2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH4與CH3CH3互為同系物 | B. | 正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體 | ||
C. | 的單體是-CH2-CH2- | D. | 和 是同一種物質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度 | |
B. | 任何飲用水中氯離子(Cl-)的濃度均在10~27.3 mg/L之內(nèi) | |
C. | 該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2×10-4mol/L | |
D. | 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過1×10-5mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | A | B | C | D |
圖標(biāo) | ||||
化學(xué)式 | NH3 | C2H4 | CCl4 | CO2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | MOH的堿性弱于ROH的堿性 | |
B. | ROH的電離平衡常數(shù):b點大于a點 | |
C. | 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)不相等 | |
D. | 當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時,若兩溶液同時升高溫度,則$\frac{c({M}^{+})}{c({R}^{+})}$減小 |
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