Question

6．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.8 KJ/mol
• B． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 已知含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；
B．為吸熱反應，說明金剛石能量較高，能量越高越不穩(wěn)定；
C．醋酸為弱酸，電離吸熱；
D．都為放熱反應，反應熱為負值，放出的熱量越多，反應熱越小．

解答 解：A．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，可知氫氣的燃燒熱為285.8 KJ/mol，故A正確；
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石能量較高，說明石墨較穩(wěn)定，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，電離吸熱，則NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.4 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．都為放熱反應，反應熱為負值，放出的熱量越多，反應熱越小，則△H₁＜△H₂，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握燃燒熱、中和熱的定義以及熱化學方程式的書寫，難度不大．