Question

16．下列溶液一定呈中性的是（　　）

• A． pH=7的溶液
• B． c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{W}}$
• C． 由強酸與強堿等物質的量反應得到的溶液
• D． 強電解質溶于水得到的溶液

Answer 1

分析 溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷．
當c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
當c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
當溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈堿性．

解答 解：A．常溫下，水的離子積K_w=1×10^-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈堿性．K_w受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高K_w越大，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10^-12，當PH=6時溶液呈中性，當PH=7時溶液呈堿性，該選項中pH=7的溶液，不一定是在常溫下，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故A錯誤；
B．c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{W}}$，即c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故B正確；
C．由1mol強酸硫酸和1mol強堿氫氧化鈉等物質的量反應，硫酸過量，制得的溶液呈酸性，故C錯誤；
D．強酸與強堿溶于水得到的溶液分別為酸性溶液和堿性溶液，不是中性溶液，故D錯誤，故選B．

點評 本題主要考查溶液的酸堿性的判斷，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性，屬于易錯題．