（1）AgNO3的水溶液呈              （填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室

在配制AgNO3溶液時(shí)， 常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的

濃度，以              （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈          性 ，原因是（用離子方程式表示）：

_________________________________； 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固

體產(chǎn)物是        _______  。

（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少的       ___________________。

原因是： _______________________________________________  (用離子方程式表示) 。


（1）酸， 抑制（各1分） 。

（2）酸（1分），Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋（2分）， Al2O3 （1分）；

（3）NaOH（1分）。   S2-+H2O  HS-+OH-   （2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開(kāi)采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:

2Al2O3  4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。

⑵上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進(jìn)一步提純,該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　　　           　,下列可作陰極材料的是________________。

A.鋁材　          　B.石墨　          　C.鉛板　　           D.純鋁

⑶陽(yáng)極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。

⑷在鋁陽(yáng)極氧化過(guò)程中,需要不斷地調(diào)整電壓,理由是____________               。

⑸下列說(shuō)法正確的是　　　　。

A. 陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)

B. 鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能

C. 鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降

D. 鋁的陽(yáng)極氧化膜富有多孔性,具有很強(qiáng)的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉(Na5P3O10)。

（1）能說(shuō)明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為  ▲  。

（2）能說(shuō)明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為  ▲  。

（3）測(cè)定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：

     

①滴定時(shí)所用的指示劑X可為  ▲  。

②NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在右上圖所示的滴定管  ▲  （選填：“甲”或“乙”） 中。

③滴定實(shí)驗(yàn)記錄如下表(樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應(yīng))。

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液A的體積(/mL)

0.1000mol·L－1NaOH溶液的體積

滴定前讀數(shù)(/mL)

滴定后讀數(shù)(/mL)

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

試計(jì)算樣品中Na5P3O10的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確且對(duì)應(yīng)的△H與括號(hào)內(nèi)表述相符的是            

    A．2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l)     ΔH = －571.6 kJ/mol（燃燒熱）

    B．NaOH（aq）＋ CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；

△H＝－57.3kJ/mol（中和熱）

    C．H2O (g) ＝ H2 (g) + O2 (g)    ΔH = －242 kJ/mol (反應(yīng)熱)

    D．C（s）+ O2 ( g ) ＝ CO2（g）   ΔH =－393.5 kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  ΔH= -198kJ·mol-1，向某體積恒定的密閉容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A．溫度T2＞T1

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后放出99 kJ的熱量

C．Y可能是SO2的轉(zhuǎn)化率或SO3的濃度

D．反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)的魅力所在，下列選項(xiàng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

選項(xiàng)

轉(zhuǎn)化關(guān)系

A

SiSiO2Si

B

NO2HNO3NO2

C

FeFeCl3Fe

D

SSO2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性。回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B中最適宜的試劑的名稱是　飽和碳酸氫鈉溶液　　　，其作用是　除去CO2中混有的HCl　。

(2)裝置C的作用是　干燥CO2　，若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，則不可證明CO具有還原性，其原因是　C和H2O反應(yīng)生成的H2也能還原氧化銅　。

(3)裝置D中黑色固體為　C　，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　CO2＋C　　　　2CO　。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的　E中黑色固體變紅　現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)若要根據(jù)裝置F中出現(xiàn)的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置　D　與　E　之間連接下圖中的裝置　②　(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

(1)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是　BD　(填序號(hào))。

A．Na2SO3溶液與HNO3  　B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒  　D．銅與熱濃H2SO4

(3)裝置C的作用是　吸收SO2尾氣，防止污染空氣　。

(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、　過(guò)濾　、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有　BF　(填序號(hào))。

A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗

D．燒杯　　　E．玻璃棒　　F．坩堝

(5)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第一份試液加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是　方案①　，原因是　A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色　。

(6)能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是　B中藍(lán)色溶液褪色　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將10 g鐵碳合金放入O2中高溫灼燒，反應(yīng)后的氣體通入過(guò)量石灰水中得沉淀1.4 g，則此鐵碳合金是(　　)21cnjy.com

A．生鐵  B．高碳鋼

C．中碳鋼  D．低碳鋼

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同步練習(xí)冊(cè)答案