18．?dāng)嗔?mo1Cl-Cl鍵吸收QkJ能量，則2molCl原子所具有的能量比1molCl2具有的能量（　�。�
A．低QkJB．低2QkJC．高QkJD．高2QkJ

分析 斷裂1mo1Cl-Cl鍵吸收QkJ能量，則有Cl2=2Cl△H=QkJ/mol，以此解答該題．

解答 解：斷裂1mo1Cl-Cl鍵吸收QkJ能量，即1molCl2吸收QkJ能量可生成2molCl原子，則2molCl原子所具有的能量比1molCl2具有的能量高QkJ．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及基本概念的理解，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．以2-氯丙烷為主要原料制備1，2-丙二醇[CH3CH（OH）CH2OH]時(shí)，依次經(jīng)過(guò)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)-加成反應(yīng)-取代反應(yīng)
B．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
C．有機(jī)物的一氯代物有4種
D．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：
配制50mL0.001mol/L FeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH，說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)
B．對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl
C．依據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)
D．通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．以硅孔雀石[主要成分為CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

已知：SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3•Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當(dāng)提高鹽酸濃度；②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度；③適當(dāng)加快攪拌速率、適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間．
（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式）；“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過(guò)高，其原因是防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀．
（4）“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．各元素的最高正化合價(jià)跟族的序數(shù)相等
B．所有元素都有正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)，它們的絕對(duì)值之和等于8
C．非金屬元素的負(fù)化合價(jià)，等于原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)
D．各元素原子的最外層電子數(shù)跟族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D是周期表中序數(shù)依次增大的前四周期元素，A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，常溫常壓下B、C的單質(zhì)呈氣態(tài)，A22-、B2、C22+互為等電子體，基態(tài)D3+的M層有5個(gè)能量和自旋方向均相同的電子，回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C；基態(tài)C原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2．
（2）（AB）2中A原子的雜化類型為sp，該分子的空間構(gòu)型為直線形；[D（AB）6]3-中提供空軌道的微粒是Fe3+．
（3）A的一種含氧酸化學(xué)式為A（OH）4，它屬于弱（填“強(qiáng)”或“弱”）酸．
（4）B與D形成間充化合物E，E的一種晶體其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，不同價(jià)態(tài)D原子數(shù)目$\frac{D（Ⅰ）}{D（Ⅱ）}$=1：3；E的化學(xué)式為Fe4N．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物理性質(zhì)的比較不正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：MgO＞CaSB．熔點(diǎn)：Li＞Na
C．沸點(diǎn)：SiCl4＞CF4D．沸點(diǎn)：鄰硝基苯酚＞間硝基苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．純堿水解的化學(xué)方程式如下：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH．將純堿的水溶液加熱蒸發(fā)、灼燒，可得到的物質(zhì)是（　　）
A．只有氫氧化鈉B．碳酸鈉和氫氧化鈉
C．碳酸氫鈉和氫氧化鈉D．只有碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知在298K時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（FeS）=6.3×10-18．取適量的CuSO4溶液，滴加NaOH溶液直到沉淀完全，所得溶液pH=10，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．所得溶液中水電離出c（OH-）=1.0×10-10mol•L-1
B．所得溶液中的c（Cu2+）=1.0×10-5mol•L-1
C．向所得溶液中滴加Na2S溶液會(huì)有黑色沉淀出現(xiàn)
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以用FeS作沉淀劑

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