18.?dāng)嗔?mo1Cl-Cl鍵吸收QkJ能量,則2molCl原子所具有的能量比1molCl2具有的能量( 。
A.低QkJB.低2QkJC.高QkJD.高2QkJ

分析 斷裂1mo1Cl-Cl鍵吸收QkJ能量,則有Cl2=2Cl△H=QkJ/mol,以此解答該題.

解答 解:斷裂1mo1Cl-Cl鍵吸收QkJ能量,即1molCl2吸收QkJ能量可生成2molCl原子,則2molCl原子所具有的能量比1molCl2具有的能量高QkJ.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及基本概念的理解,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.以2-氯丙烷為主要原料制備1,2-丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]時(shí),依次經(jīng)過(guò)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)-加成反應(yīng)-取代反應(yīng)
B.一定條件下,Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
C.有機(jī)物的一氯代物有4種
D.乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol,完全燃燒生成3molH2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響,實(shí)驗(yàn)方案如下:
配制50mL0.001mol/L FeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液,測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH,說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)
B.對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl
C.依據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)
D.通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化,可表征水解平衡移動(dòng)的方向

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.以硅孔雀石[主要成分為CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:

已知:SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3•Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCO3•Cu(OH)2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O.為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率,可以采取的措施有:①適當(dāng)提高鹽酸濃度;②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度;③適當(dāng)加快攪拌速率、適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間.
(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
(3)“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3(填化學(xué)式);“調(diào)pH”時(shí),pH不能過(guò)高,其原因是防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀.
(4)“加熱脫水”時(shí),加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.各元素的最高正化合價(jià)跟族的序數(shù)相等
B.所有元素都有正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià),它們的絕對(duì)值之和等于8
C.非金屬元素的負(fù)化合價(jià),等于原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)
D.各元素原子的最外層電子數(shù)跟族序數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.A、B、C、D是周期表中序數(shù)依次增大的前四周期元素,A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零,常溫常壓下B、C的單質(zhì)呈氣態(tài),A22-、B2、C22+互為等電子體,基態(tài)D3+的M層有5個(gè)能量和自旋方向均相同的電子,回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹>O>C,電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C;基態(tài)C原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2.
(2)(AB)2中A原子的雜化類型為sp,該分子的空間構(gòu)型為直線形;[D(AB)6]3-中提供空軌道的微粒是Fe3+
(3)A的一種含氧酸化學(xué)式為A(OH)4,它屬于弱(填“強(qiáng)”或“弱”)酸.
(4)B與D形成間充化合物E,E的一種晶體其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,不同價(jià)態(tài)D原子數(shù)目$\frac{D(Ⅰ)}{D(Ⅱ)}$=1:3;E的化學(xué)式為Fe4N.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)物理性質(zhì)的比較不正確的是( 。
A.熔點(diǎn):MgO>CaSB.熔點(diǎn):Li>Na
C.沸點(diǎn):SiCl4>CF4D.沸點(diǎn):鄰硝基苯酚>間硝基苯酚

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.純堿水解的化學(xué)方程式如下:Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH.將純堿的水溶液加熱蒸發(fā)、灼燒,可得到的物質(zhì)是(  )
A.只有氫氧化鈉B.碳酸鈉和氫氧化鈉
C.碳酸氫鈉和氫氧化鈉D.只有碳酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.已知在298K時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(FeS)=6.3×10-18.取適量的CuSO4溶液,滴加NaOH溶液直到沉淀完全,所得溶液pH=10,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.所得溶液中水電離出c(OH-)=1.0×10-10mol•L-1
B.所得溶液中的c(Cu2+)=1.0×10-5mol•L-1
C.向所得溶液中滴加Na2S溶液會(huì)有黑色沉淀出現(xiàn)
D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以用FeS作沉淀劑

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