5．一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應消耗32g CH3OH，轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：6．

分析 32gCH30H轉移6mol電子，即1mol還原劑參加反應轉移6mol電子，根據(jù)消耗甲醇的量和轉移電子的量來書寫方程式，并確定氧化劑和還原劑的量的多少．

解答 解：消耗32g（1mol）CH3OH轉移6mol電子，由CH3OH中碳原子的化合價升高6，所以反應后碳的化合價為+4，產物為CO2，根據(jù)質量守恒和化合價升降總數(shù)相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，反應中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：6，
故答案為：5：6．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質不能通過氯氣與相應單質直接化合而成的是（　�。�
A．NaClB．FeCl2C．HClD．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：
（1）圖中五點Kw間的關系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點到D點，可采用的措施是c．
a．升溫       b．加入少量的鹽酸       c．加入少量的NH4Cl
（3）E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（4）B對應溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（設混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則 V1：V2=9：11．
（5）常溫下，將V mL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00ml、0.1000mol•L-1醋酸溶液中充分反應．請回答下列問題（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.033mol•L-1（填數(shù)據(jù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結構變得與氖原子的電子層結構相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同．
（1）C元素在周期表中的位置第三周期、第IIIA族．
（2）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：．
（3）A的單質和B的單質充分反應生成化合物的結構式是O=C=O．
（4）四種元素中，最高價氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，其溶于NaOH溶液的化學方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是（　�。�
A．0.01 mol•L-1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L-1的CaCl2溶液
C．0.02 mol•L-1的NaCl溶液D．0.02 mol•L-1的CH3COOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．溫度為t℃時，在10mL1.0mol/L的鹽酸中，逐滴滴入xmol/L的氨水，隨著氨水遂漸加入，溶液中的溫度變化曲線（曲線I）和pH變化曲線（曲線II）如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）．下列有關判斷正確的是（　�。�
A．c點時，c（NH3•H2O）=1.0mol•L-1B．a點時，水的電離程度最大
C．b點時，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c點時，c（NH3•H2O）=$\frac{x-1}{2}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中，屬于強電解質的是（　　）
A．NH3•H2OB．H2OC．KOHD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應2Mg+CO2  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$  2MgO+C，故干冰不可用撲滅于鎂條引起的火災．該反應屬于（　�。�
A．化合反應B．復分解反應C．置換反應D．分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（1550℃）下通過下面三個反應共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）
③CO2（g）+C（s）=2CO（g）
已知：CaSiO3的熔點（1546℃）比SiO2低．
a、寫出由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（1550℃）制取白磷總的化學反應方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
b、白磷（P4）是正四面體結構，請畫出白磷（P4）的結構式，并指出1mol白磷（P4）含有P-P鍵的數(shù)目6NA
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體PH3（寫化學式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得．工業(yè)上為了使反應的主要產物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間 （已知磷酸的各級電離常數(shù)為：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用離子方程式表示）．

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