17．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH3•H2OB．H2OC．KOHD．CH3COOH

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在溶液里全部電離的是強電解質(zhì)，部分電離屬于若電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于純凈物、化合物，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．NH3•H2O水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．H2O可以電離，屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．KOH水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C正確；
D．CH3COOH水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，把握電解質(zhì)的定義，分清強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，注意混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的體積為2.24 L
B．32 g臭氧（O3）含的原子數(shù)目為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含的原子數(shù)目為1.5NA
D．常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體所含的原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，0.2mol/L的一元酸HCl與等濃度的MOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．MOH的電離方程式：MOH═M++OH-
B．該混合液中水電離出的c（H+）＜l0-7mol/L
C．該混合溶液中：c（Y）+c（X）═c（R）+c（Z）
D．圖中c（X）+c（Z）═0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32g CH3OH，轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．100mL0.6mol•L-1鹽酸加到等體積0.4mol•L-1NaOH溶液中，所得溶液中的 pH值是（　　）
A．0.2B．0.7C．1.0D．2.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，①和②為兩個體積相同的固定容器，圖中“○”和“●”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是（　�。�
A．若①中的H2為1 mol，則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個
B．①和②中氣體的質(zhì)量之比為1：8
C．H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)
D．兩容器的溫度和壓強均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中，與100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液B．200  ml 0.25 mol/L CaCl2溶液
C．50  ml 1 mol/L  NaCl溶液D．200  ml 0.25 mol/L HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中有明顯錯誤的是（　�。�
A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加
B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，分子間的碰撞頻率提高，因而反應(yīng)速率增大
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片分別通入氫氣和氧氣，形成一種燃料電池：①通氫氣的鉑絲為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O．
②該電池工作時（放電）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2H2+O2=2H2O．

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