15．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物B．用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

分析 A．乙醇乙溶于水；
B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
C．都生成沉淀；
D．反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．乙醇乙溶于水，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉溶液屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C．與氯化鋇反應(yīng)都生成沉淀，不能鑒別，應(yīng)用鹽酸鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，用飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中制備，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備、分離、鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　　）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，E反應(yīng)物＜E生成物
B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5 kJ•mol-1，E反應(yīng)物＜E生成物
C．HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5 kJ•mol-1，1 mol HI在密閉容器中分解后放出26.5 kJ的熱量
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.2 kJ•mol-1，含1 mol NaOH水溶液與含0.5 mol的濃硫酸混合后放熱57.2 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．都是含氧酸B．都是一元酸
C．都易揮發(fā)D．都能發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．我國(guó)已成功研發(fā)出133Cs原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒，標(biāo)志著我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列．下列關(guān)于銫的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．氫氧化銫的堿性非常強(qiáng)
B．堿金屬單質(zhì)中銫的沸點(diǎn)最低
C．將一小塊銫投入水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與鈉和水反應(yīng)的完全相同
D．銫可以與很多非金屬反應(yīng)，形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)向一密閉容器中充人物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的CH4和CO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+C02（ g）?12CO（g）+2H2 （g）△H，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．△H＞0
B．1000℃，P3條件下，在Y點(diǎn)：v（正）＜v（逆）
C．P4＞P3＞P2＞Pl
D．1100℃，P4條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l.64（mol/L）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中存在下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)，在25mL 0.1mol•Lˉ1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•Lˉ1的CH3COOH溶液．溶液pH的變化曲線如圖所示．下列分析的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．C點(diǎn)時(shí)c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
B．D點(diǎn)時(shí)c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C．曲線上A、B間任一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
D．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＞12.5 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成40.0LN2（標(biāo)況）B．有0.250molKNO3被氧化
C．共生成0.625mol氧化物D．共轉(zhuǎn)移電子1.25mol

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