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3．關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（　�。�
A．都是含氧酸B．都是一元酸
C．都易揮發(fā)D．都能發(fā)生中和反應

分析 鹽酸、硫酸、硝酸都是強酸，其中鹽酸和硝酸易揮發(fā)，硫酸和硝酸為含氧酸，與堿反應生成鹽和水的反應，以此解答．

解答 解：A．鹽酸為無氧酸，故A錯誤；
B．硫酸是二元酸，故B錯誤；
C．硫酸難揮發(fā)，故C錯誤；
D．都能與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，故D正確．
故選D．

點評 本題考查鹽酸、硝酸、硫酸的性質，綜合考查三種酸的物理性質和化學性質，硫酸是含氧酸，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體．
①寫出該反應的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為：3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度（任寫一種）．

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL （標準狀況）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）AgNO3溶液的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），硫酸的 pH減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質的轉化關系如圖所示：
（1）寫出B的結構簡式CH2=CH2；A中官能團的名稱為醇羥基．
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反應④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）寫出下列反應的反應類型：反應②加成反應，反應③取代反應或酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應方程式：2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）．現(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為（mol/L）（　�。�
A．$\frac{a+b+c}{V}$mol•L-1B．$\frac{a+b+2c}{V}$mol•L-1C．$\frac{2a+b+c}{V}$mol•L-1D．$\frac{b+2c}{V}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．碳酸氫鈣與少量澄清石灰水反應：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）2：3ClO-+2Fe（OH）2═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方法能達到實驗目的是（　�。�
A．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物
B．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象
C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
D．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氰（CN）2，硫氰（SCN）2等稱為擬鹵素，與鹵素單質性質相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質相似，陰離子的還原性順序為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應中，不合理的是（　　）
A．4HCN（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
B．（CN）2+H2O═2H++CN-+CNO-
C．（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
D．（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．回答下列問題：
（1）“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題．目前寧夏境內空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
①0～15minN2的平均速率v（N2）=0.0133mol/（L•min）；NO的轉化率為40.0%．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
A．縮小容器體積     B．增加CO的量
C．降低溫度         D．擴大容器體積
③其它條件不變，按以下選項充入起始物質，各物質體積分數(shù)仍然不變的是C．
A．4.0molNO、4.8molCO
B．1.0molNO、1.2molCO、1.0molCO2、0.5molN2
C．1.6molNO、2.0molCO、0.4molCO2、0.2molN2
D．0.4molCO、2.0molCO2、1molN2
（2）實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結合離子方程式用平衡移動原理解釋原因氯化鐵溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在鹽酸中氫離子濃度較大，可使平衡逆向移動，抑制鐵離子水解．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應生成可以殺菌消毒的物質（元素化合價不變）．
①NH2Cl與水反應的化學方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．
②在Cl2+NH3═NH2Cl+HCl中，每消耗0.5molCl2，轉移電子0.5mol．

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