Question

4．25℃時(shí)，在25mL 0.1mol•Lˉ¹的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•Lˉ¹的CH₃COOH溶液．溶液pH的變化曲線如圖所示．下列分析的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． C點(diǎn)時(shí)c（CH₃COOˉ）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）
• B． D點(diǎn)時(shí)c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• C． 曲線上A、B間任一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na⁺）＞c（CH₃COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H⁺）
• D． B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＞12.5 mL

Answer 1

分析 在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1 CH₃COOH 溶液，二者之間相互反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需醋酸的體積為12.5mL，當(dāng)反應(yīng)至溶液顯中性時(shí)，醋酸應(yīng)稍過(guò)量，且c（OH^-）=c（H⁺）；曲線上A、B間的點(diǎn)上，當(dāng)醋酸較少時(shí)，會(huì)滿足：c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）；結(jié)合電荷守恒及溶液的pH進(jìn)行解答．

解答 解：A．在C點(diǎn)，溶液顯酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．在D點(diǎn)時(shí)，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據(jù)物料守恒，則：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，c（Na⁺）=0..05mol/L，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故B正確；
C．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中只存在四種離子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，當(dāng)醋酸少量時(shí)，可能會(huì)出現(xiàn)c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．在B點(diǎn)溶液顯中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則一定有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液的成分為：反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需醋酸的體積為12.5mL，則B點(diǎn)a＞12.5 mL，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性溶液溶液pH的關(guān)系，明確溶液pH的表達(dá)式及計(jì)算方法，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意A、B間任一點(diǎn)，當(dāng)醋酸少量時(shí)，會(huì)出現(xiàn)c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）．