Question

現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）配制1mol/L的稀鹽酸
90mL．
（1）實驗中應(yīng)選用的儀器是（填序號）

 

；
①100mL量筒　②托盤天平（帶砝碼）�、鄄ＡО� ④50mL容量瓶
⑤10mL量筒　⑥50mL燒杯  ⑦100mL容量瓶　⑧膠頭滴管
（2）經(jīng)計算，需量取濃鹽酸的體積為

 

mL；
（3）此實驗中玻璃棒的作用是

 

；
（4）某學(xué)生實際配制稀鹽酸的濃度，經(jīng)滴定測量為0.98mol/L，原因可能是下列操作中

 

．
①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌
②轉(zhuǎn)移溶液后，小燒杯未洗滌
③定容時俯視容量瓶刻度線
④移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后液面下降再加水
⑥定容時仰視容量瓶刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)濃溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要需要濃鹽酸的體積；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器；
（2）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)濃溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要需要濃鹽酸的體積；
（3）根據(jù)玻璃棒的作用分析；
（4）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）濃鹽酸（密度為1.19g/cm³、質(zhì)量分數(shù)為36.5%）的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
無90mL容量瓶，故要配制100mL容量瓶，配制100mL 1mol/L的鹽酸，需要濃鹽酸的體積為：

1mol/L×0.1L

11.9mol/L

≈0.0084L=8.4mL，
根據(jù)配制100mL 1mol/L的鹽酸的步驟可知，用10mL量筒量取濃鹽酸，放在燒杯中溶解，可用100mL量筒來取用一定量的水來溶解，用玻璃棒攪拌和引流，注入100mL容量瓶，用膠頭滴管定容，故需要選用的儀器為：燒杯、玻璃棒、10mL量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：①③⑤⑥⑦⑧；
（2）根據(jù)（1）計算所需濃鹽酸的體積為：8.4mL；故答案為：8.4；
（3）溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解，轉(zhuǎn)移時用玻璃棒引流，故答案為：攪拌、引流；
（4）某學(xué)生實際配制稀鹽酸的濃度，經(jīng)滴定測量為0.98mol/L，結(jié)果偏低，
①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌，不需要洗滌，無影響，故①不選；
②沒洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故②選；
③加水定容時俯視液面；導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故③不選；
④移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)，對結(jié)果無影響，故④不選；
⑤加水定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水，導(dǎo)致濃度偏低，故⑤選；
⑥加水定容時仰視液面；導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故⑥選；
故答案為：②⑤⑥．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．