【題目】(1)0.5mol CH4的質(zhì)量是_____g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L；含有約______個(gè)氫原子。

(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______；配制300mL 0.5molL﹣1氯化鈉溶液，需要1.5molL﹣1的氯化鈉溶液的體積是______mL。

【答案】8g 11.2L 1.204×1024 5mol/L 100ml

【解析】

(1)0.5mol CH4的質(zhì)量=nM=0.5mol×16g/mol=8g;標(biāo)況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；每個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)氫原子，所以0.5mol CH4的含有氫原子為0.5mol×4=2mol，即1.204×1024個(gè)，故答案為：8g；11.2L；1.204×1024；

(2)22.4L的HCl的物質(zhì)的量為=1mol，溶液的物質(zhì)的量濃度;300mL 0.5molL﹣1氯化鈉溶液所含氯化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.3L=0.15mol，需要1.5molL﹣1的氯化鈉溶液的體積V=，故答案為：5mol/L；100ml。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下與乙醇發(fā)生如下反應(yīng)： 3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

(1)Cr基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)K、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3)乙醇的沸點(diǎn)比甲醚(CH3OCH3)的高，主要原因是________。與H2O空間結(jié)構(gòu)相同的一種陰離子為________(填化學(xué)式)。

(4)[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O是鉻(Ⅲ)的一種配合物，1 mol [Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(5)某鉻鋁合金是一種輕質(zhì)高溫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中n(Cr)∶n(Al)=________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲探究CO還原CuO，設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說(shuō)法正確的是

A. ②、④中均可盛裝堿石灰

B. 加熱的順序?yàn)棰�、①、�?/span>

C. ①、③、⑤中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. 可將尾氣用導(dǎo)管通入到⑤的酒精燈處灼燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（實(shí)驗(yàn)1）探究草酸的制備：

實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉(C6H12O6)水解液法(水浴加熱)制備草酸，其反應(yīng)為：C6H12O6＋12HNO3 = 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O ，裝置如圖所示：

(1)儀器乙的名稱為：_________，其接通冷水與水浴加熱三頸瓶的先后順序是：________

(2)燒杯C中盛放的溶液是___________，裝置的B作用是______________

（實(shí)驗(yàn)2）探究草酸的不穩(wěn)定性：

已知：草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，易溶于水，熔點(diǎn)為101℃，受熱易脫水、升華，170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2，其酸性比碳酸強(qiáng)，其鈣鹽難溶于水。

(3)請(qǐng)選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物(可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去)。儀器裝置連接順序?yàn)椋?/span>A→_______→______→______→_______→E→B→G→_______。

(4)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B管質(zhì)量減輕4.8g，則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_________g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2的固定和轉(zhuǎn)化是世界性課題。蘭州大學(xué)景歡旺教授團(tuán)隊(duì)巧妙設(shè)計(jì)構(gòu)建了系列新型光電催化人工光合成體系——光電催化池，p-n半導(dǎo)體異質(zhì)結(jié)催化CO2在水中直接制備長(zhǎng)碳鏈有機(jī)物并放出氧氣，原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.電極1的電勢(shì)比電極2的電勢(shì)高

B.該設(shè)計(jì)向大自然學(xué)習(xí)，模仿植物的光合作用

C.電子從a極流到電極1，從電極2流到b極

D.負(fù)極區(qū)，p-n為催化劑，CO2發(fā)生還原反應(yīng)生成長(zhǎng)碳鏈有機(jī)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)對(duì)三種不同的鎂鋁合金樣品進(jìn)行編號(hào)，做以下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）取樣品①m1g，加入過(guò)量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；往濾液中通入過(guò)量CO2氣體：將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干，灼燒，得到固體的質(zhì)量仍然為m1g．合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（保留2位小數(shù)，下同）。

（2）取樣品②m2g，與足量稀硫酸反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)得到氣體的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。m2的取值范圍是_____。

（3）取樣品③0.918g與30.00mL、2.00mL鹽酸充分反應(yīng)后，得到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。剩余合金0.306g（認(rèn)為合金中鎂、鋁與酸的反應(yīng)同時(shí)發(fā)生）。然后在反應(yīng)后所得體系中繼續(xù)加1.00mol/L的NaOH溶液，恰好使所有鋁元素均不以沉淀形式存在。則需要加入1.00mol/L的NaOH溶液_____mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_____________， C_______________，F_____________， 乙_______________，

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①____________________；反應(yīng)⑤____________________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光電池在光照條件下可產(chǎn)生電流，如圖裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該裝置可利用光能實(shí)現(xiàn)水的分解

B.光照過(guò)程中陰、陽(yáng)極區(qū)溶液中的pH均基本不變

C.再生池中的反應(yīng)為2V2++2H+2V3++H2↑

D.每有1molOH-通過(guò)雙極性膜，可產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如下圖，實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A. 滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2

B. Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

C. 產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應(yīng)生成了SO42-

D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3+也能將SO2氧化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案