【題目】CO2的固定和轉(zhuǎn)化是世界性課題。蘭州大學(xué)景歡旺教授團(tuán)隊(duì)巧妙設(shè)計(jì)構(gòu)建了系列新型光電催化人工光合成體系——光電催化池，p-n半導(dǎo)體異質(zhì)結(jié)催化CO2在水中直接制備長(zhǎng)碳鏈有機(jī)物并放出氧氣，原理如圖，下列說法不正確的是

A.電極1的電勢(shì)比電極2的電勢(shì)高

B.該設(shè)計(jì)向大自然學(xué)習(xí)，模仿植物的光合作用

C.電子從a極流到電極1，從電極2流到b極

D.負(fù)極區(qū)，p-n為催化劑，CO2發(fā)生還原反應(yīng)生成長(zhǎng)碳鏈有機(jī)物

【答案】A

【解析】

由總方程式可知，該裝置為電解裝置，氧氣為氧化產(chǎn)物，是陽極產(chǎn)物，則光電池的b電極為正極，長(zhǎng)鏈有機(jī)物為還原產(chǎn)物，是陰極產(chǎn)物，則光電池的a電極為負(fù)極。

A．電極1連接的是正極b，電極2連接的是負(fù)極a，正極電勢(shì)高于負(fù)極，所以電極1的電勢(shì)比電極2的電勢(shì)低，故A錯(cuò)誤；

B．p-n半導(dǎo)體異質(zhì)結(jié)催化CO2在水中直接制備長(zhǎng)碳鏈有機(jī)物并放出氧氣，原理類似光合作用，故B正確；

C．電子從電源的負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從a極流到電極1，從電極2流到b極，故C正確；

D．根據(jù)圖示電極a是負(fù)極，1和負(fù)極相連，相當(dāng)于陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成長(zhǎng)碳鏈有機(jī)物，故D正確；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外興趣活動(dòng)小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置Ⅰ左側(cè)的液面會(huì)下降

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】活動(dòng)小組同學(xué)用下圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為____。

（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則A極的電極反應(yīng)式為____。

（3）當(dāng)開關(guān)K與b連接時(shí)，關(guān)于這個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(填序號(hào))____。

A．溶液中Na+向A極移動(dòng)

B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”、“D”)___導(dǎo)出，制得的氧氣從出口(填“A”、“B”、“C”、“D”)___導(dǎo)出。

②此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)___(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2O

D.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將32.0g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。銅完全溶解產(chǎn)生的混合氣體體積為8.96L(標(biāo)況)。請(qǐng)計(jì)算(各數(shù)據(jù)保留兩位有效數(shù)字)：

(1)NO的體積為______

(2)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量約為______

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)0.5mol CH4的質(zhì)量是_____g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L；含有約______個(gè)氫原子。

(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______；配制300mL 0.5molL﹣1氯化鈉溶液，需要1.5molL﹣1的氯化鈉溶液的體積是______mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出下列儀器的名稱：

①__________________；②__________________；④__________________；

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢査是否漏水的有_______________（填序號(hào)〉

（3）現(xiàn)需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯(cuò)誤是_____________，___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中，完全溶解，無金屬剩余，所得溶液密度為dgcm﹣3，下列相關(guān)計(jì)算式子中錯(cuò)誤的是（　　）

A.NaOH的物質(zhì)的量：（a﹣b）mol

B.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度：mol/L

C.標(biāo)況下生成H2的體積：L

D.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量：18（a+1.5b）g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可由高鐵菱錳礦（主要成分為，含有等雜質(zhì)）制備，部分工藝流程如下：

相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的如表（開始沉淀的按離子濃度為計(jì)算）：

金屬離子

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

（1）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；

（2）“調(diào)pH”范圍至5~6，得到濾渣2的主要成分除外還有___________；

（3）“除雜”過程中加入的目的是___________；

（4）“沉錳”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

（5）在水中的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。由獲得較純凈的晶體的方法是：將溶于適量的稀硫酸，控制溫度在80℃~90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶，__________（填操作名稱），得到晶體，洗滌、烘干。晶體通常采用減壓烘干的原因是__________；

（6）已知：。室溫下，若溶液中，欲使溶液中的，則需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為______________________。

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