Question

【題目】一定條件下，容積2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，測得Q的濃度為0.4mol·L－1。計算：

(1)10s末L的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。

(3)化學(xué)方程式中x值為_________。

(4)L的轉(zhuǎn)化率是_________。

(5)下列還可以說明該反應(yīng)已達平衡的是_________(填序號)。

①體系內(nèi)壓強不再改變

②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

④v正(M)＝2v逆(R)

⑤n(L)∶n(M)∶n(R)＝2∶3∶3

(6)在其它條件不變時，減小壓強，化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率_________(增大、減小、不變)。

Answer 1

【答案】0.2mol·L－1 0.12mol·L－1·s－1 1 80% ①③ 減小

【解析】

結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算，根據(jù)n=cV計算生成Q的物質(zhì)的量，結(jié)合R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值。

經(jīng)2min達平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol·L－1，則Q轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量=0.4mol·L－1×2L=0.8mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計算得到x=1；

(1)10s末L的物質(zhì)的量濃度==0.2mol·L－1，故答案為：0.2mol·L－1；

(2)前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率= =0.12mol·L－1·s－1，故答案為：0.12mol·L－1·s－1；

(3)經(jīng)2min達平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol·L－1，則Q轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量=0.4mol·L－1×2L=0.8mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計算得到x=1，故答案為：1；

(4)L的轉(zhuǎn)化率是×100%=80%，故答案為：80%；

(5)①體積減小的反應(yīng)，體系內(nèi)壓強不再改變，說明已經(jīng)達到平衡，故正確；

②容器體積不變，氣體的質(zhì)量不變，容器內(nèi)氣體的密度始終不變，容器內(nèi)氣體的密度不再改變，不能說明是否達到平衡，故錯誤；

③反應(yīng)前后分子的物質(zhì)的量發(fā)生改變，氣體的質(zhì)量保持不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明已經(jīng)達到平衡，故正確；

④v正(M)＝2v逆(R)時，v正(M)與v逆(R)不相等，不等于計量數(shù)比1:1，故錯誤；

⑤n(L)∶n(M)∶n(R)＝2∶3∶3，不能確定各組分的濃度是否發(fā)生改變，故錯誤；

故選①③；

(6)在其它條件不變時，減小壓強，體積變大，反應(yīng)混合物的濃度變小，化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率減小。故答案為：減小。