造紙工業(yè)中常用氯氣漂白紙漿，漂白后的紙漿用NaHSO3出去殘留的Cl2 ，其反應(yīng)為：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl，反應(yīng)中氯化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高高+6價(jià)，反應(yīng)中H2SO4為氧化產(chǎn)物，NaCl、HCl為還原產(chǎn)物，以此解答該題．
解答： 解：反應(yīng)Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高高+6價(jià)，反應(yīng)中H2SO4為氧化產(chǎn)物，NaCl、HCl為還原產(chǎn)物，因?yàn)槎叨己新入x子，是反應(yīng)物中氯單質(zhì)被NaHSO3還原得到的，則反應(yīng)中氯化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：1：2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出下列微粒的電子式：羥基
 
，氫氧根
 
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（2）將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒，銅絲表面的顏色
 
，立即將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中，銅絲的表面顏色變?yōu)?div id="ahbuo40" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，試管內(nèi)有
 
氣味產(chǎn)生．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；G為金屬元素；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的d區(qū)，且原子序數(shù)是d區(qū)中最大的．
（1）Y原子核外共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，T原子有
 
種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是
 

（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為
 
．
（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含
 
mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為
 
，
 
．
（5）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)?div id="j4smln4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點(diǎn)/K9931539183
（6）T與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金的化學(xué)式為
 
．
（7）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)T2+：在稀氨水中，丁二酮肟與T2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 編號(hào)元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)
A第三周期中的半導(dǎo)體材料
BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1
C第三周期主族元素中其電負(fù)性最大
D元素的2p軌道無(wú)空軌道，且有兩個(gè)單電子
（1）B常見(jiàn)單質(zhì)分子的電子式為
 
，含有σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為
 
．
元素B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為
 
，B的氣態(tài)氫化物、Cl2、O2三種氣體在水中的溶解性差異大的原因是有
 
．
（2）這四種元素形成的單質(zhì)晶體的沸點(diǎn)從高到低順序?yàn)?div id="5xacwmo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（寫對(duì)應(yīng)化學(xué)式），你的比較依據(jù)是
 
．
（3）BC3分子晶體中B原子的雜化軌道類型為
 
，用電子式表示其形成過(guò)程為：
 
．
（4）元素B的10e-氫化物與元素C的18e-的氫化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物的晶體類型為
 

（5）如圖所示某A與氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖（虛線不表示共價(jià)鍵）．通過(guò)觀察分析，下列敘述正確的有
 

A、鍵角為120℃B、化學(xué)組成為SiO32-
C、鍵角為109°28′D、化學(xué)組成為SiO44-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下反應(yīng)速率最慢的是 （　�。�
A、H2+F2═2HF
B、H2+Br2═2HBr
C、Ag++Cl-═AgCl
D、H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）Na2SO3和Na2S是硫元素的兩種重要化合物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會(huì)產(chǎn)生大量淡黃色沉淀，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
②Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則混合物中的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為
 
．
③在NaHS飽和水溶液中，c（Na+）=c（S2-）+
 

④已知Na2SO3在高溫下分解生成兩種產(chǎn)物，某同學(xué)稱量25.2g純凈的Na2SO3?7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測(cè)溶液的PH大于0.1mol/lNa2SO3溶液的PH，寫出Na2SO3高溫下的分解的化學(xué)方程式：
 

（2）CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應(yīng)得到一種藍(lán)色結(jié)晶水合物晶體．通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成：
a、稱取0.168g晶體，加入過(guò)量的H2SO4溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.02mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（溶液變?yōu)闇\紫紅色），消耗20.00ml．
b、接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{(lán)色，此時(shí)MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+并釋放出O2
c、冷卻后加入2gKI固體（過(guò)量）和適量Na2CO3溶液變?yōu)樽厣⑸沙恋?br />d、用0.05mol/LNa2S2O3溶液滴定，近終點(diǎn)加指示劑，消10.00ml
已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10 CO2↑+8H2O
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
①步驟b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

②步驟d中加入指示劑為
 

③通過(guò)計(jì)算寫出該藍(lán)色晶體的化學(xué)式
 

④已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-6mol/L，應(yīng)保持溶液C（Ba2+）≥
 
mol/L．
（3）重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑．工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）．制備裝置如圖所示（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò)） 
制備原理：2CrO42-（黃色）+2H+?CrO72-（橙色）+H2O
①通電后陽(yáng)極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
；其電極反應(yīng)式是
 
．
②該制備過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式可表示為4CrO42-+4H2O
 通電 
.
 
 2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)在右室中加入38.8gK2CrO4，tmin后測(cè)得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3：2，則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為
 
；此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中沸點(diǎn)最低的是（　�。�
A、CH3-（CH2）4-CH3
B、CH3-（CH2）3-CH3
C、CH3-CH2-CH（CH3）2
D、（CH3）2C（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列變化關(guān)系：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）有機(jī)物A的名稱
 
；
（2）含有A的溶液中加入B、C溶液并加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明A中含有官能團(tuán)是
 
；
（3）D中含有的官能團(tuán)的電子式為
 
；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
；
（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室將18.7g量的Al和 Fe2O3混合粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，反應(yīng)后的固體混合物恰好能 溶于1L 0.7 mol/L的鹽酸，與此同時(shí)放出了標(biāo)況下1.12L的H2，則有關(guān)該混合粉末Al和Fe2O3的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、粉末中含有的Al和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1：1
B、鋁熱反應(yīng)后的固體混合物只有Al2O3和Fe
C、溶于鹽酸后所得的溶液中只有FeCl2和AlCl3
D、若將該Al和 Fe2O3粉末直接投入到足量的氫氧化鈉中可產(chǎn)生3.36L H2

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