下列化合物中沸點(diǎn)最低的是（　　）
A、CH3-（CH2）4-CH3
B、CH3-（CH2）3-CH3
C、CH3-CH2-CH（CH3）2
D、（CH3）2C（CH3）2
考點(diǎn)：分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響
專題：
分析：烷烴分子中，烷烴沸點(diǎn)隨著C原子個(gè)數(shù)增大而升高，碳原子個(gè)數(shù)相同的烷烴，支鏈越多其沸點(diǎn)越低，據(jù)此分析解答．
解答： 解：烷烴分子中，烷烴沸點(diǎn)隨著C原子個(gè)數(shù)增大而升高，碳原子個(gè)數(shù)相同的烷烴，支鏈越多其沸點(diǎn)越低，CH3-（CH2）4-CH3中C原子個(gè)數(shù)為6，CH3-（CH2）3-CH3、CH3-CH2-CH（CH3）2、（CH3）2C（CH3）2中C原子個(gè)數(shù)為5，且（CH3）2C（CH3）2中支鏈最多，所以這幾種物質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是（CH3）2C（CH3）2，故選D．
點(diǎn)評(píng)：明確烷烴沸點(diǎn)高低判斷方法是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

非金屬元素R，其單質(zhì)4.8g在氧氣中充分燃燒生成RO2 9.6g，在R原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則R的元素名稱為
 
，其最高價(jià)為
 
，與左右相鄰元素比較，R的氫化物比
 
穩(wěn)定，R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．
元素TXYZ
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑．單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．常溫下單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣．第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式
 
．
（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）X的氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性，其電離方程式
 
．
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 

a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深      b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)    d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

造紙工業(yè)中常用氯氣漂白紙漿，漂白后的紙漿用NaHSO3出去殘留的Cl2 ，其反應(yīng)為：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl，反應(yīng)中氯化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石墨是一種戰(zhàn)略稀缺資源，初級(jí)石墨原料（含SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO雜質(zhì)）的提純與綜合利用有重要意義，一種工藝流程如圖：

已知：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃．
（1）氣體1為CO、SiCl4及金屬氯化物，初級(jí)石墨在1500℃下通入Cl2，反應(yīng)中被氧化的元素是
 
．
（2）分離氣體1的操作名稱是
 
，氣體2通入NaOH溶液，可生成含有硅酸鈉的溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，需要用到的主要玻璃儀器有
 
．固體2的主要成分是
 
，溶液1中主要陽(yáng)離子有
 
．
（4）若該初級(jí)石墨原料中含雜質(zhì)SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為7.2%、5.1%、3.2%、2%，則100t初級(jí)石墨經(jīng)充分反應(yīng)得到的氣體1中含CO的體積為
 
L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的名稱：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）用電子式表示化合物A2C的形成過(guò)程：
 
；
（3）A、B、E形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型為
 
．
（4）E與B可形成三種電子總數(shù)為10的微粒，其中形成分子的電子式為
 
；寫出另二種微粒的化學(xué)式
 
、
 
；E與B還可形成電子總數(shù)為18的微粒，該微粒的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色化學(xué)的核心是提高原子的利用率，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是指原子利用率為100%，下列有機(jī)反應(yīng)中，原子的利用率最高的反應(yīng)是（　　）
A、CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl
B、nCH2═CH2
催化劑
C、+HO-NO2
濃硫酸
△
+H2O
D、2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，Ksp（Ag2 CO3）=8.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-15，在下述各銀鹽飽和溶液中，c（Ag+）由大到小的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、Ag2SO4＞AgCl＞Ag2CO3＞AgI
B、Ag2SO4＞Ag2CO3＞AgCl＞AgI
C、Ag2SO4 ＞AgCl＞AgI＞Ag2CO3
D、Ag2SO4＞Ag2CO3＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
B、實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
C、酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響
D、依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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