16．將甲、乙兩種氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，可能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�
序號(hào)甲乙丙
①CO2NO2Ca（OH）2
②HClCO2Ca（OH）2
③NO2NH3MgCl2
④NO2O2BaCl2
⑤CO2NH3CaCl2
A．①②③B．①④⑤C．①②③⑤D．全部

分析 ①石灰水過(guò)量，二氧化碳會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
②石灰水過(guò)量，有CaCO3沉淀生成；
③氯化鎂過(guò)量，會(huì)有氫氧化鎂沉淀生成；
④二氧化氮、氧氣都不會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀；
⑤當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)，會(huì)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：①由于石灰水過(guò)量，二氧化碳與氫氧化鈣會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故①正確；
②由于Ca（OH）2過(guò)量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正確；
③由于氯化鎂過(guò)量，氨氣與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故③正確；
④BaCl2不與二氧化氮、氧氣發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀，故④錯(cuò)誤；
⑤當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)反應(yīng)生成CaCO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3 ↓+2NH4C1，故⑤正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，題目難度中等，注意丙過(guò)量，對(duì)相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)要掌握到位，解題時(shí)要認(rèn)真審題、一一排查，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在NA個(gè)CH4分子或P4分子中都含有4NA個(gè)共價(jià)鍵
B．在含NA個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有4NA個(gè)Si-O鍵
C．5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng)，至少失去0.2NA個(gè)電子
D．NA個(gè)Fe3+完全水解可以得到NA個(gè)氫氧化鐵膠體粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將質(zhì)量為1.15g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，反應(yīng)結(jié)束后共收集到0.055mol氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）1.15g鈉與水反應(yīng)，理論上生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為0.56L．
（2）Al和NaOH溶液反應(yīng)也能生成H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，該反應(yīng)的氧化劑是H2O．
（3）若反應(yīng)后溶液的體積為50mL，求溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)的分離、提純或除雜，可采用相同的原理和操作方法的是（　　）
A．除去蘇打中混有的小蘇打雜質(zhì)；分離氯化鈉固體中混有的碘單質(zhì)
B．除去粗食鹽中的泥沙；除去氯化鉀中的二氧化錳
C．分離硝酸鉀與氯化鈉；除去氫氧化鐵膠體中混有的氯化鈉
D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可用了達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
B．生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化
C．明礬凈水只發(fā)生了物理變化
D．CuSO4•5H20 是一種混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，0.1mol鐵在0.1molC12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32-數(shù)小于0.1NA
D．
0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)S-S鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
①無(wú)色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）]4-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c（OH-）=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Cl-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②④B．③⑥C．②④D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)水解方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl
B．Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH
C．碳酸氫鈉溶液：HCO3-+H2O?H2CO3+OH--
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3•D2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小．下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2
B．消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3 mol
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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