1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，0.1mol鐵在0.1molC12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32-數(shù)小于0.1NA
D．
0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)S-S鍵

分析 A、NO2和CO2中均含2個(gè)氧原子；
B、0.1mol鐵在0.1mol氯氣中燃燒．鐵過(guò)量；
C、溶液體積不明確；
D、S是ⅥA族元素，可以形成2個(gè)化學(xué)鍵（H2S）、4個(gè)化學(xué)鍵（H2SO3）、6個(gè)化學(xué)鍵（H2SO4）；As是ⅤA族元素，可以形成3個(gè)化學(xué)鍵、5個(gè)化學(xué)鍵，可以類(lèi)比P，分析結(jié)構(gòu)特征；

解答 解：A、NO2和CO2中均含2個(gè)氧原子，故分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；
B、0.1mol鐵在0.1mol氯氣中燃燒，鐵過(guò)量，氯氣完全反應(yīng)，而反應(yīng)后氯元素為-1價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的碳酸根無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、S是ⅥA族元素，可以形成2個(gè)化學(xué)鍵（H2S）、4個(gè)化學(xué)鍵（H2SO3）、6個(gè)化學(xué)鍵（H2SO4）；As是ⅤA族元素，可以形成3個(gè)化學(xué)鍵、5個(gè)化學(xué)鍵，可以類(lèi)比P，所以黑色的是S，白色的是As，故雄黃中不存在S-S鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對(duì)環(huán)境問(wèn)題的關(guān)注．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面．
①已知：25℃時(shí)，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7、
Ka2=4.7×10-11，則向 NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
②常溫下，氰化鈉能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如圖示電解池，將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2除去，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（3）①傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣可以合成尿素．主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3（g）++CO2（g）═CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
②工業(yè)上用氨氣制備硝酸，將一定質(zhì)量的鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩余m1g鐵粉，此時(shí)共收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生NO為止，容器剩余鐵粉m2g，則m1-m2為5.04．（若鐵改為銅，答案相應(yīng)改正）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3：1：2
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．混合氣體的密度不再改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的作用，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Al2O3可用作耐火材料
B．Al（OH3）可用于中和胃酸過(guò)多
C．Na2O2可用于呼吸面具和潛艇中作氧氣的來(lái)源
D．NaHCO3的水溶液呈堿性，因此NaHCO3不能用作食品添加劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將甲、乙兩種氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，可能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�
序號(hào)甲乙丙
①CO2NO2Ca（OH）2
②HClCO2Ca（OH）2
③NO2NH3MgCl2
④NO2O2BaCl2
⑤CO2NH3CaCl2
A．①②③B．①④⑤C．①②③⑤D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問(wèn)題：
（1）可通過(guò)X射線(xiàn)衍射方法區(qū)分晶體、和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子間氫鍵．
（4）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示Al單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．高功率LaNi5H6 （氫的化合價(jià)為0價(jià)）電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)．總反應(yīng)如下：LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$ LaNi5+6Ni（OH）2下列敘述正確的是（　�。�
A．充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陽(yáng)極
B．充電時(shí)陽(yáng)極周?chē)鷓H增大
C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子，有6moLNiO（OH）被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)興趣小組需100mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀(guān)顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)锳→B→C→E→D（填字母）．
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱(chēng)取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過(guò)濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過(guò)量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，靜置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止
Ⅱ．標(biāo)定FeSO4溶液的濃度
（1）用滴定管量取20.00mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴至終點(diǎn)，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2價(jià)，據(jù)此可測(cè)得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1．
（2）滴定時(shí)選用C（A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母）為指示劑，理由是可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點(diǎn)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加人a mol及b mol碘化氫（a＞b），待反應(yīng)2HI（g）═I2（g）+H2（g）達(dá)平衡后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡所需時(shí)間：tA＞tB
B．平衡時(shí)I2的濃度：c（I2）A=c（I2）B
C．平衡時(shí)碘蒸氣在混合氣體中的百分含量：A容器大于B容器
D．平衡時(shí)HI的分解率：aA=aB

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案