Question

100mL 1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺物質(zhì)的量濃度是

 

，含Al³⁺物質(zhì)的量

 

mol，從其中取10ml，Al₂（SO₄）₃物質(zhì)的量濃度是

 

，再將這10ml溶液稀釋成100ml，物質(zhì)的量濃度又為

 

．Al³⁺與SO₄^2-物質(zhì)的量濃度之比是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：溶液中c（Al³⁺）=2c[Al₂（SO₄）₃]，根據(jù)n=cV計(jì)算溶液中Al₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量，Al³⁺物質(zhì)的量n（Al³⁺）=2n[Al₂（SO₄）₃]，溶液是均勻的，從其中取出10mL溶液的濃度與1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液的濃度相等，根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后的濃度，硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鋁離子、硫酸根離子，Al³⁺與SO₄^2-物質(zhì)的量濃度之比是為2：3．

解答： 解：0.1L，1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=2c[Al₂（SO₄）₃]=1mol/L×2=2mol/L，
Al₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量n=cV=0.1L×1mol/L=0.1mol，Al³⁺物質(zhì)的量n（Al³⁺）=2n[Al₂（SO₄）₃]=0.2mol，溶液是均勻的，從其中取10ml，Al₂（SO₄）₃溶液的濃度不變，為1mol/L，
令稀釋后的濃度為c，根據(jù)稀釋定律，則：0.01L×1mol/L=0.1L×c，解得c=0.1mol/L，
硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，Al₂（SO₄）₃的電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，同一溶液中Al³⁺與SO₄^2-物質(zhì)的量濃度之比是為2：3，
故答案為：2mol/L；0.2；1mol/L；0.1mol/L；2：3；

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注意根據(jù)化學(xué)式計(jì)算電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)的濃度關(guān)系，題目難度不大．