Question

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，請回答下列問題：
（1）配制90mLmol?L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

 

mL．
（2）可供選用的儀器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶，⑥膠頭滴管⑦玻璃棒配制過程中需用儀器的先后順序是

 

．
A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
（3）對所配置的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于2mol?L^-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因

 

．
A．．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．
（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應

 

；加真流水到刻度約1cm-2cm處應

 

；俯視觀察到液面剛好到達刻度線，應

 

；移液時不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）選取合適的量筒，再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷；
（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟解答．

解答： 解：（1）沒有90ml容量瓶．應配制100ml溶液，濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，
所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，故答案為：5.4；
（2）濃硫酸的體積為5.4ml，應選擇10ml量筒，實驗時用10ml量筒量取5.4ml濃硫酸，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序為②③⑦⑤⑥，故答案為：B；
（3）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
C．溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復室溫立即轉移到容量瓶中定容，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；
E．定容時，俯視容量瓶刻度線，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；
F．搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．
故選：ACE；
（4）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，實驗失敗，重新配制；加蒸餾水到離刻度線2-3cm處，應用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面與刻度線相切；俯視觀察到液面剛好達到刻度線，加入的蒸餾水偏少，應該平視刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水到凹液面與刻度線相切；轉移溶液時，不慎將液滴掉在容量瓶外面，操作失敗，需要重新配制，故答案為：重新配制；改用膠頭滴管滴加；改為平視，繼續(xù)加水到刻度線；重新配制．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意從c=

n

V

理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋．