酸性KMnO4溶液恰好能氧化KHC2O4?H2C2O4?2H2O，等體積混合酸性KMnO4溶液和KHC2O4?H2C2O4?2H2O所配成的溶液，得到40ml混合溶液和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下0.56LCO2，則原KMnO4溶液的濃度（mol?L-1）為（　�。�
提示：①H2C2O4是二元弱酸，其中C為+2價
②10（KHC2O4?H2C2O4）+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
③溶液混合后忽略體積變化．
A、0.005mol?L-1
B、0.08mol?L-1
C、0.125mol?L-1
D、0.25mol?L-1
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：
分析：反應(yīng)方程式為10（KHC2O4?H2C2O4）+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O，n（CO2）=
0.56L
22.4L/mol
=0.025mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題．
解答： 解：n（CO2）=
0.56L
22.4L/mol
=0.025mol，
由方程式10（KHC2O4?H2C2O4）+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O可知n（KMnO4）=
8
40
×0.025mol=0.005mol，
由題意可知高錳酸鉀溶液的體積為20mL，
則原KMnO4溶液的濃度（mol?L-1）為
0.005mol
0.02L
=0.25mol?L-1，
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、根據(jù)方程式的計算，濃度中等，判斷恰好發(fā)生中和反應(yīng)氫氧化鈉與KHC2O4?H2C2O4?2H2O關(guān)系是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B元素單質(zhì)的一種同素異形體是自然界中硬度最大的；D元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；E與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解F與D的化合物來制備F單質(zhì)；工業(yè)上也常用A和C的單質(zhì)合成一種原料氣體M．
（1）畫出E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．D、E、F的簡單離子半徑由小到大的順序
 
（用離子符號表示）．
（2）檢驗氣體M的常用方法是
 
．
（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用F單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．
（4）化合物FC溶于強堿生成M和一種鹽溶液，向該鹽溶液中通入過量BD2反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）F和B形成的一種化合物中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該化合物與水反應(yīng)可以生成一種含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的烴，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有原子序數(shù)逐漸增大的A、B、C、D、E、F六種主族元素，已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水，D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)，在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E的單質(zhì)反應(yīng)．
元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)
DXX+4
EX+1X+4
（1）寫元素符號：A
 
；C
 
；F
 

（2）D、E的氫化物的穩(wěn)定性比較（用分子式表示）：
 

（3）A與C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①A+H2O→B+C�、贑+F→D　③D+NaOH
  △  
.
 
F+E+H2O
（1）寫出它們的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
、F
 
；
（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)①的氧化劑和還原劑．
①
 
，氧化劑
 
、還原劑
 
．
②
 
．
③
 
． 
（3）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于3Fe（s）+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（　�。�
A、K=
cFe3O4
cFecH2O
B、K=
cFe3O4c4H2
cFec4H2O
C、K=
c4H2O
c4H2
D、K=
c4H2
c4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2-氧化為MnO4，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42離子，知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則R2O8n-離子中R元素的化合價以及n值分別為（　�。�
A、+7、2B、+6、2
C、+5、1D、+4、1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+物質(zhì)的量濃度是
 
，含Al3+物質(zhì)的量
 
mol，從其中取10ml，Al2（SO4）3物質(zhì)的量濃度是
 
，再將這10ml溶液稀釋成100ml，物質(zhì)的量濃度又為
 
．Al3+與SO42-物質(zhì)的量濃度之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0mol?L-1 的酸式鹽NaHX中滴入幾滴石蕊試劑，溶液變紅．下列說法錯誤的是（　　）
A、NaHX溶液呈酸性
B、若上述溶液中檢測不到HX-，則NaHX溶于水時的電離方程式為：NaHX=Na++H++X-
C、若上述溶液中檢測不到H2X，但能檢測到HX-，則NaHX溶于水時，水的電離程度增大
D、若上述溶液中能檢測到H2X，則此時溶液中c（X2-）＞c（H2X）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強時（　�。�
A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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