6．下列說法正確的是    （　　）
A．紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色
B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
D．富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸

分析 A、二氧化硫通入紫色石蕊試液發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸顯酸性，溶液變紅色；
B、銅和濃硫酸加熱發(fā)生反應(yīng)；
C、硫和氧氣只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫；
D、富含硫黃的礦物可以煅燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；

解答 解：A、二氧化硫是酸性氧化物，通入紫色石蕊試液發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸顯酸性，溶液變紅色不能褪色，故A錯(cuò)誤；
B、銅和濃硫酸常溫下不能發(fā)生反應(yīng)，加熱發(fā)生反應(yīng)，不是銅的鈍化，故B錯(cuò)誤；
C、硫和氧氣只能生成二氧化硫不能生成三氧化硫，生成的二氧化硫在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)才能生成三氧化硫，故C錯(cuò)誤；
D、富含硫黃的礦物可以煅燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，可以制備硫酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫性質(zhì)分析判斷，主要是對(duì)反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物的理解應(yīng)用，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程．氫氣與氧氣的反應(yīng)中，破壞lmol氫氫鍵消耗的能量為Q1kJ、破壞1mol氧氧鍵消耗的能量為Q2kJ、形成lmol氫氧鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．Ql+Q2＜Q3B．Ql+Q2＞2Q3C．2Ql+Q2＜4Q3D．2Ql+Q2＞4Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）
A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)
B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛
C．乙酸乙酯在無機(jī)酸或堿存在時(shí)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．可用濃溴水來區(qū)分乙醇和苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3用量為25.0mL，大理石用量為10.00g．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格 （粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率
的影響．
②
③
④
（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖：
依據(jù)反應(yīng)方程式$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：
Ⅰ$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
某芳香烴X（C7H8）是一種重要的有機(jī)化工原料，某研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種高分子化合物．

根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：D，G．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑤消去反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)條件：X→A光照，反應(yīng)⑦氫氧化鈉水溶液、加熱．
（4）請(qǐng)說明反應(yīng)和順序不能顛倒的原因：氨基易被氧化．
（5）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：．
（6） 有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體不可能為下列中的ad．
a．醇     b．醛     c．酯     d．酮     e．羧酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用．在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑．
完成下列計(jì)算：
（1）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸．若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．
（2）將1.95g鋅加入到12.00mL 18.4mol/L的濃硫酸中（假設(shè)生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物），充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，
以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．通過計(jì)算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是S．
（3）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料．硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2              4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量各為多少？
閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．計(jì)算回答下列問題（計(jì)算保留2位小數(shù)）
（4）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？生產(chǎn)10噸98%的濃硫酸需要這種礦石多少噸？（反應(yīng)過程中硫損失2%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知某含苯環(huán)的分子C8H10，苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈，其一氯取代物的種數(shù)是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．10種B．9種C．6種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①消耗2mol SO2的同時(shí)生成2mol SO3     
②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變．
A．①②B．①③C．只有③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．6種相鄰短周期主族元素的相對(duì)位置如下表，M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2倍，W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
 X Y Z
 W  M Q
A．W的最高價(jià)氧化物可以和Z的氫化物反應(yīng)
B．X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X
C．X的含10個(gè)電子的氣態(tài)氫化物可以與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)生成鹽
D．工業(yè)上電解Q元素的鈉鹽溶液可獲得一種含Q元素的消毒劑

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