Question

11．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，A上有氣泡；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導(dǎo)線→C．裝置如圖所示，根據(jù)上述情況，回答下列問題：
（1）四種金屬的活動性順序是B＞A＞C＞D．
（2）在①中，金屬片B作負(fù)極；在②中，金屬片D上有氣泡產(chǎn)生；在③中，金屬片A發(fā)生氧化反應(yīng)．
（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生，該電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（4）圖示裝置（金屬片�、佟�③中的任一組）稱為原電池，它利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

Answer 1

分析 ①A上有氣泡產(chǎn)生，說明A為正極，則金屬A的活潑性較弱；
②D發(fā)生還原反應(yīng)，則D為原電池的正極，則金屬D的活潑性小于C；
③電子流動方向為A→導(dǎo)線→C，則電流方向從C流向A，故C為正極、A為負(fù)極，活潑性A＞C，由此分析解答．

解答 解：：①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生，說明A為該原電池的正極、B為負(fù)極，金屬活潑性：A＜B；
②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，D發(fā)生還原反應(yīng)，說明D為原電池的正極、C為負(fù)極，澤爾金屬活動性：C＞D；
③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導(dǎo)線→C，說明A失去電子、C得到電子，則A為負(fù)極、C為正極，則金屬活動性：A＞C；
根據(jù)分析可知，金屬活動性順序為：B＞A＞C＞D，
（1）四種金屬的活動性順序是B＞A＞C＞D，故答案為：B＞A＞C＞D；
（2）在①中，金屬片 B作負(fù)極；在②中，金屬片D上有氣泡產(chǎn)生；在③中，金屬片A發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：B；D；A；
（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片 D上氫離子放電生成氫氣，該電極反應(yīng)式為 2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：D；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（4）①～③金屬活潑性不同，其中活潑的金屬能與硫酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以圖示構(gòu)成原電池，它利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：原電池；化學(xué)；電．

點評 本題考查了原電池工作原理及其應(yīng)用，題目難度不大，正確判斷原電池的兩極為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原電池工作原理，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．