Question

19．默寫(xiě)下列化學(xué)方程式：
（1）3Fe+4H₂O（g）═Fe₃O₄+4H₂↑
（2）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（3）MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（4）2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（5）NaHCO₃（少量）+Ba（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
（6）丙烯與氯化氫加成：CH₂=CHCH₃+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CHClCH₃或CH₂=CHCH₃+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂ClCH₂CH₃．

Answer 1

分析 （1）鐵和水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，Al元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低；
（3）二氧化錳和氯化氫反應(yīng)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，MnO₂中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（4）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（5）氫氧化鈣溶液與少量碳酸氫鈉混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
（6）丙烯不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子可以連接在中間碳原子上，也可以連接在不飽和的端碳原子上．

解答 解：（1）鐵和水蒸氣反應(yīng)，F(xiàn)e為還原劑，水為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，Al為還原劑，水為氧化劑，Al元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)的方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）二氧化錳和氯化氫反應(yīng)，氯化氫為還原劑，二氧化錳為氧化劑，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，MnO₂中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，反應(yīng)的方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（4）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，該反應(yīng)的方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（5）少量碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液中，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)方程式為：NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，
故答案為：NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
（6）丙烯一定條件下與HCl加成，氯原子可以連接在中間碳原子上，生成2-氯丙烷，反應(yīng)方程式為：CH₂=CHCH₃+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CHClCH₃，連接在不飽和的端碳原子上
生成1-氯丙烷，反應(yīng)方程式為：CH₂=CHCH₃+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂ClCH₂CH₃，
故答案為：CH₂=CHCH₃+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CHClCH₃或CH₂=CHCH₃+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂ClCH₂CH₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意有些反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，（6）注意不要漏寫(xiě)，題目難度中等．