Question

氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素．
（1）下列關(guān)于氮族元素的說(shuō)法正確的是

 

．
a．N₂可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時(shí)以光的形式釋放能量
b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P＞S＞Na
c．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4d
d．Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子
（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是

 

．向硫酸銅溶液中先加過(guò)量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，該晶體中不含有的化學(xué)鍵是

 

．
A．極性鍵    B．非極性鍵    C．離子鍵    D．配位鍵   E．氫鍵．

Answer 1

考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）a．只有當(dāng)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，才能以光的形式釋放能量；
b．同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
c．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4p；
d．同一能級(jí)電子能量相同，不同能級(jí)上的電子能量不同；
（2）氫鍵能增大氫化物的溶解性；[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體為絡(luò)合物，存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和離子鍵．

解答： 解：（1）a．只有當(dāng)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，才能以光的形式釋放能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時(shí)不釋放功能，故錯(cuò)誤；
b．同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P＞S＞Na，故正確；
c．基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4p，故錯(cuò)誤；
d．Bi原子最外層電子排布式為5s²5p³，s能級(jí)上電子能量相同、p能級(jí)上電子能量相同，故錯(cuò)誤；
故選b；
（2）氨分子和水分子之間易形成氫鍵，PH₃和水分子不能形成氫鍵，氫鍵能增大氫化物的溶解性，所以NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多；[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體為絡(luò)合物，存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和離子鍵，不含非極性鍵和氫鍵，故答案為：氨分子與水分子間能形成氫鍵；B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)核外電子排布、元素周期律、配合物、氫鍵等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律、元素周期律、配合物特點(diǎn)、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分析解答即可，注意配位鍵屬于共價(jià)鍵，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，為易錯(cuò)點(diǎn)．