【題目】恒溫恒容下,將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2 mol B,并測得C的濃度為1.2 mol·L-1。

(1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為________。

(2)x=________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

【答案】(1)0.6 mol/(L·min) (2)3 (3)21

【解析】

試題分析(1)2min達到平衡,C的濃度為1.2mol/L,由生成C的平均反應(yīng)速率為:v==0.6 molL-1min-1;

(2)2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2mol B,則B的反應(yīng)速率為=0.2molL-1min-1,由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知:x:1=0.6molL-1min-1:0.2molL-1min-1=,解得:x=3;

(3)2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),

開始 2 2 0 0

轉(zhuǎn)化 1.6 0.8

平衡 0.4 1.2

則A、B的轉(zhuǎn)化率之比為0.8:0.4=2:1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機物的敘述中正確的是

1mol該有機物可消耗3mol H2

不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

分子式為C12H20O2

它的同分異構(gòu)體中可能有酚類;

1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH

A②③④ B①④⑤ C①②③ D②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石,含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O,同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖

(1) 完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O;雙氧水的作用____

(2) 步驟②調(diào)節(jié)溶液pH,可以選用的試劑是______

A CuO BFe2O3 C.Al2O3 D Cu(OH)2

(3) 有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

步驟中,調(diào)節(jié)pH=4時,所得濾渣B的成分的化學(xué)式為 、 。

(4) 濾液B通過 、 ,過濾等操作可得到硫酸銅晶體。

(5) 測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量應(yīng)將其放入______中灼燒。加熱失水后,若在空中冷卻稱量,測定結(jié)果__ ___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某實驗小組同學(xué)進行如下實驗,以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,

實驗中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低.

由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

Ba(OH)28H2ONH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

反應(yīng)過程 (填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示。

(2)為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span> (填序號)。

3圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回 答下列問題:

當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時,該原電池的極為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖,以使整個操作完整。

1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到01 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。

3)稱量。

天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置:

稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的 (填左盤右盤)。

稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。

4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,作用及目的是 。

5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用 引流,需要洗滌 2-3次是為了 。

6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處,改用________加水,使溶液凹液面與刻度線相切。

7)搖勻、裝瓶。將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標簽,注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

8)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時的液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會________(填偏高”“偏低無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵,可選用的試劑是( )

ANaOH BKMnO4 CKSCN D.苯酚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,式量248) 可用于照相行業(yè)的定影劑。它易溶于水,且溶解度隨溫度升高而顯著增大,難溶于乙醇,加熱時易分解,實驗室模擬工業(yè)制備硫代硫酸鈉晶體通常有兩種方法。(硫單質(zhì)不溶于水,微溶于酒精)

I 亞硫酸鈉法:Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O,簡易實驗流程如下

(1)硫粉用乙醇潤濕的目的是 ;

(2)洗滌粗產(chǎn)品,下列洗滌劑最合適的是 ;

A.冰水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液

(3)所得粗產(chǎn)品一般通過 方法提純;

II硫化堿法:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,主要實驗裝置如下

(4)裝置C中可放入 ;

A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

(5)為測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的純度。某興趣小組稱取5.0 g粗產(chǎn)品配成250mL溶液,并用間接碘量法標定該溶液的濃度:在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):5I+IO3+6H+=3I2+3H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I+S4O62-,當藍色褪去且半分鐘不變色時到達滴定終點。實驗數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

1

2

3

消耗Na2S2O3溶液(mL)

19.98

21.18

20.02

該產(chǎn)品的純度是

(6)硫代硫酸鈉產(chǎn)率受溫度、pH影響如下圖:

下列說法不正確的是 。

A.生成Na2S2O3一定是放熱反應(yīng)

B. 制備應(yīng)采取較低溫度

C.Na2S2O3一定能和0.1mol·L-1的硫酸發(fā)生反應(yīng)

D.控制pH和溫度,可以提高Na2S2O3的產(chǎn)率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。目前,工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,F(xiàn)進行如下實驗:在體積為l L的密閉恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ;

從反應(yīng)開始到平衡時,CH3OH的平均反應(yīng)速率

v(CH3OH)= (注明單位);H2的轉(zhuǎn)化率= ;

下列說法中,能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A.每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH

B.CO2、H2、CH3OHH2O物質(zhì)的量的比為1311

C.容器中氣體的壓強不再改變

D.容器中氣體的密度不再改變

下列措施中,能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動的是

A.升高溫度

B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.使用高效催化劑

D.恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]砷化鎵GaAs是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:

1寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

2根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As大于小于

3AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。

4GaF3的熔點高于1000,GaCl3的熔點為77.9,其原因是_____________________

5GaAs的熔點為1238,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,GaAs________鍵鍵合。GaAs的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1 MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pmrAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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