【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是

1mol該有機(jī)物可消耗3mol H2;

不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

分子式為C12H20O2;

它的同分異構(gòu)體中可能有酚類;

1 mol該有機(jī)物水解時只能消耗1 mol NaOH

A②③④ B①④⑤ C①②③ D②③⑤

【答案】D

【解析】

試題分析:該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和酯基。1摩爾該有機(jī)物能消耗2摩爾氫氣,錯誤;沒有醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),正確;給有機(jī)物分子式為C12H20O2,正確;該分子式分析,當(dāng)有苯環(huán)時,氫原子最多為18個,所以不能含有苯環(huán),即不可能有酚類,錯誤;含有酯基,1摩爾該有機(jī)物水解消耗1摩爾氫氧化鈉,正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:

1)氯化過程控制電石渣過量,在75左右進(jìn)行。氯化時存在Cl2Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2O2。

生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。

提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 (填序號)。

A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率

B.充分?jǐn)嚢铦{料

C.加水使Ca(OH)2完全溶解

2)氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。

濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。

濾液中Ca(ClO3)2CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] n[CaCl2] 15(填、)。

3)向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂是海水中含量較多的金屬,鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。

1Mg2Ni是一種儲氫合金,已知:

Mg(s) + H 2 (g)=MgH 2 (s) △H 1 =74.5kJ·mol 1

Mg 2 Ni(s) + 2H 2 (g)=Mg 2 NiH 4 (s) △H 2 =64.4kJ·mol 1

Mg 2 Ni(s)+2MgH 2 (s) = 2Mg(s)+Mg 2 NiH 4 (s) △H 3

△H 3 = kJ·mol 1 。

2)工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一,一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是:先將MgCl 2 ·6H 2 O轉(zhuǎn)化為MgCl 2 ·NH 4 Cl·nNH 3,然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂,脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;電解熔融氯化鎂,陰極的電極反應(yīng)式為 。

3)儲氫材料Mg(AlH4) 2 110200°C的反應(yīng)為:Mg(AlH4) 2 =MgH 2 +2Al+3H 2每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2(61%)Al2O3(30%)和少量的Fe2O3、FeOMgO。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程用其制備堿式硫酸鋁[Al2(OH)4SO4]:

(1)為提高“酸浸”時鋁浸出率,可采取的措施之一是 。

(2)氧化時應(yīng)控制反應(yīng)溫度在10℃~20℃,其原因是 ,“氧化”時可用MnO2替代,發(fā)生的離子方程式

(3)試劑X為 ,設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn),證明鐵元素已被沉淀完全 。

(4)加入CaCO3制備堿式硫酸鋁的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,肯定屬于同系物的是

ACH4OC2H6O

BC3H6O2C2H4O2

C麥芽糖和葡萄糖

D硬脂酸和軟脂酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質(zhì)組成的混合物,已知其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A9% B12% C15% D 23%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時到達(dá)平衡,如圖所示:

1該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

2若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應(yīng)吸收的熱量為 ;在此t1 min時間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率vH2 。

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

Na2SO3+KIO3+H2SO4 = Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,

該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分為以下幾步:

IO3-+SO32-IO2-+SO42-②IO2-+ SO32-IO-+SO42-

③5I-+6H++ IO3-3I2+3H2O④I2+ SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2

1根據(jù)上述條件推測,此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。

2若預(yù)先加入淀粉溶液,由題述看必在 離子消耗完時,才會使淀粉談藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列六種有機(jī)物: 2—甲基丁烷 2,2—二甲基丙烷 丙烷 戊烷 2—甲基丙烷 乙醇,按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列為

A、 B、

C、 D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容下,將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時剩余1.2 mol B,并測得C的濃度為1.2 mol·L-1。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為________。

(2)x=________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

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