I．下列是四組同學(xué)用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應(yīng)．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快．
乙組：Cu
CuO
CuSO
4 丙組：Cu
Cu（NO
3）
2Cu（OH）
2CuSO
4丁組：Cu
CuSO
4（1）甲組實(shí)驗(yàn)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反應(yīng)變快的可能原因是
；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H
2SO
4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作步驟應(yīng)為
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)
、
結(jié)晶冷卻
結(jié)晶冷卻
、過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，
甲
甲
組方案最好．
II．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO
4CuO+SO
2↑+SO
3↑+O
2↑為此他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO
4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準(zhǔn)確稱取4.80g無水CuSO
4；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管D總質(zhì)量增加1.92g；③測(cè)得量筒F中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
．
（4）裝置C的作用是
吸收水分干燥SO2和O2
吸收水分干燥SO2和O2
．
（5）為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：
此處不填
此處不填
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫，②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③
讀量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平；
讀量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平；
（6）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuSO
43CuO+2SO
2↑+SO
3↑+O
2↑
3CuSO
43CuO+2SO
2↑+SO
3↑+O
2↑
．
