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4．下列敘述正確的是（　�。�
A．生成物能量一定低于反應物總能量
B．吸熱反應和熵減的反應都具有自發(fā)進行的傾向
C．正、逆反應速率都改變，化學平衡一定發(fā)生移動
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

分析 A．如為吸熱反應，則生成物能量大于反應物總能量；
B．如△H-T•△S＜0，則反應可自發(fā)進行；
C．如正逆反應速率相等，則平衡不移動；
D．反應熱取決于反應物與生成物的總能量．

解答 解：A．化學反應的焓變與反應物、生成物的總能量大小有關，如為吸熱反應，則生成物能量大于反應物總能量，故A錯誤；
B．如△H-T•△S＜0，則反應可自發(fā)進行，吸熱反應和熵減的反應難以自發(fā)進行，故B錯誤；
C．如正逆反應速率相等，則平衡不移動，故C錯誤；
D．反應熱取決于反應物與生成物的總能量，與反應的條件和途徑無關，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的考查，注意理解反應熱、焓變的相關概念，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碘化鋇（BaI2•2H2O）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物．一種制備流程如圖1：

（1）步驟Ⅰ制FeI2溶液時，提高反應速率的可行措施有a c（填序號）．
a．鐵粉和碘粉用球磨機磨成細粉
b．增大n（鐵粉）：n（碘）的配料比
c．適當升高反應溫度和攪拌速度
d．向反應器中加水至I2全部溶解
（2）步驟Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式為FeI2+Ba（OH）2=Fe（OH）2↓+BaI2；用pH試紙測定溶液pH的方法是把一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中部，試紙變色后，立刻與標準比色卡比較確定溶液的pH．
（3）步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘，可使Fe（OH）2顆粒長大，其目的是便于（步驟Ⅳ）過濾分離；步驟V加入活性炭的目的是吸附Fe（OH）2及有機雜質等．
（4）從過濾2所得濾液中獲得BaI2•2H2O（溶解度曲線如圖2所示）的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42-）=2mol•L-1，用石墨作電極電解該溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標況）氣體，則原溶液中k+的物質的量濃度為（　�。�
A．2mol•L-1B．3 mol•L-1C．1mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某天然有機物A與碘水變藍，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC，D的溶液是常用的飲料之一，E的核磁共振氫譜為3：1：1：1，將F中的氫元素去掉可得到一種碳纖維材料．它們之間的轉化關系如圖所示，請回答下列相關問題：

（1）B的名稱：麥芽糖．
（2）E中的官能團：羧基和醇羥基．
（3）H→I的化學方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr，反應類型：取代反應或水解反應．
（4）I與K生成高分子化合物的化學方程式：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．
（5）J與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式：OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列有關敘述正確的是（　　）
A．2.4 g鎂在足量的O2中燃燒，轉移的電子數為0.1 NA
B．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2 NA
C．1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小
D．常溫常壓下，8 g O3中含有8 NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA
B．1.7g NH3所含原子數為0.1NA
C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L
D．氧氣和臭氧的混合物16 g中含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ，調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10?10，若向50mL0.018mol•L?1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L?1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為1.8×10-7mol•L?1，pH為2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向2L 的密閉容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）②2NO2（g）═N2O4（g）測得 NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min 后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（　�。�
A．前 5min 反應的平均速率 v（N2O4）=0.36mol•L-1•min-1
B．T1℃時反應②的化學平衡常數K=0.6
C．若起始時向該容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%
D．反應①、②均為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，如果增大NH${\;}_{4}^{+}$的濃度，而不增大OH-的濃度，應采取的措施是（　�。�
A．加入氯化銨固體B．適當升高溫度C．通入氨氣D．加入少量濃鹽酸

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