9．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
B．1.7g NH3所含原子數(shù)為0.1NA
C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L
D．氧氣和臭氧的混合物16 g中含有NA個(gè)氧原子

分析 A、溶液體積不明確；
B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含4個(gè)原子來分析；
C、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氨氣中含4個(gè)原子，故0.1mol氨氣中含0.4NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；
C、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個(gè)二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)中學(xué)化學(xué)常見的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，請(qǐng)用A，B，C…等符號(hào)填空：A．①＜②＜③B．①=②=③C．①＞②＞③D．①＜②=③
E．①=③＞②F．①＞②=③G．①=②＞③H．①=②＜③
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是C．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是C．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為G．
（4）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率B，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時(shí)間D．
（5）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1        $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2
B．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H1      2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H2
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO2（g）；△H1     2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2
D．S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H1       S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5．回答下列問題．
（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．
①下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
B．混合氣體密度保持不變
C．體系中X2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D．每消耗1molAX3同時(shí)消耗1molAX5
②計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）=0.00017mol/（L•min）（保留2位有效數(shù)字）．
③圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序?yàn)閎＞c＞a （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b加入催化劑、c升溫．該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)c中的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是Ka＞Kc（填“＞、＜或=”），其中Kc=55.6L/mol（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．吸熱反應(yīng)和熵減的反應(yīng)都具有自發(fā)進(jìn)行的傾向
C．正、逆反應(yīng)速率都改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．利用如圖裝置制取ClO2，并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2是一種高效氧化劑、漂白劑）．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

完成下列填空：
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（2）裝置③的作用是防止倒吸；裝置①和⑤在本實(shí)驗(yàn)中的作用吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，防止其污染空氣．
（3）裝置④反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì)，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用50℃左右的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是防止生成NaClO2•3H2O晶體和溫度過高產(chǎn)品分解．
（4）亞氯酸鈉純度測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)．將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．②取25.00mL待測(cè)液，用2.0 mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胍坏螛?biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．重復(fù)滴定3次，測(cè)得數(shù)據(jù)如表所示，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
10.0019.96
23.2623.30
31.1023.40
（5）實(shí)驗(yàn)過程中若NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量NaClO2，其中一份加熱高于60℃使之變質(zhì)，另一份嚴(yán)格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同 （填“相同”“不相同”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某溶液中含有Ba2+和Sr2+，它們的濃度均為0.010mol•L-1，向其中滴加Na2CrO4溶液，請(qǐng)通過計(jì)算說明下列問題，已知Ksp[BaCrO4]=1.2×10-10；Ksp[SrCrO4]=2.2×10-5，）
（1）當(dāng)溶液中Ba2+開始沉淀，溶液中CrO42-的濃度為多少？
（2）當(dāng)溶液中Ba2+沉淀完全時(shí)，Sr2+是否開始沉淀？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費(fèi)量可作為衡量一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志．
生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
（1）一定溫度壓強(qiáng)下，SO3的體積分?jǐn)?shù)[ϕ（SO3）]和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖1、圖2：

則b點(diǎn)n（SO2）/n（O2）=2：1；y表示的物理量可以是ACD．
A．SO2的轉(zhuǎn)化率   B．O2的轉(zhuǎn)化率C．SO3的平衡產(chǎn)率D．O2的體積分?jǐn)?shù)
（2）Kp是以各氣體平衡分壓（各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù)）代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)．在400～650℃時(shí)，Kp與溫度（T/K）的關(guān)系為lgKp=$\frac{4905.5}{T}$-4.6455，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）該反應(yīng)的催化劑為V2O5，其催化活性與溫度的關(guān)系如圖3，其催化反應(yīng)過程為：
①SO2+V2O5?SO3+V2O4 K1         
②$\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5     K2
則在相同溫度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=（K1×K2）2（以含K1、K2的代數(shù)式表示）．
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2時(shí)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖4：則460℃、1.0atm下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）的Kp=116.5atm1/2．
（5）綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)中通常采用壓強(qiáng)和溫度范圍為a．
a．高壓400～500℃b．常壓400～500℃c．高壓500～600℃d．常壓500～600．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（　　）
A．2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03 kJ•mol-1，△S=494.4 J•mol-1•K-1
B．CO（g）=C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=110.5 kJ•mol-1，△S=-89.4 J•mol-1•K-1
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3 kJ•mol-1，△S=-280.1 J•mol-1•K-1
D．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4 （aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=37.30 kJ•mol-1，△S=184.0 J•mol-1•K-1

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