【題目】物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中,反應(yīng)的離子方程式是_________

(2)將鋅片、銅片按照下圖所示裝置連接,能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:銅片上有氣泡產(chǎn)生、_________。

(3)稀硫酸在下圖所示裝置中的作用是傳導(dǎo)離子、_________。

(4)下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置,可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_________ (填序號(hào))

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

2H2+O22H2O

Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4+2H2O

【答案】Zn + 2H+=Zn2++ H2 電流表指針偏轉(zhuǎn) 作正極反應(yīng)物 ②③

【解析】

(1)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣;

(2)該原電池中,Zn易失電子作負(fù)極,Cu作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),(3)電極反應(yīng)式為2H+2e=H2↑。

4)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中,鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,反應(yīng)的離子方程式是Zn + 2H+=Zn2++ H2 。

2)將鋅片、銅片按照?qǐng)D示裝置連接,形成原電池,Zn易失電子作負(fù)極,銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H+2e=H2↑,能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生、電流表指針偏轉(zhuǎn)。

3)稀硫酸在圖示裝置中的作用是傳導(dǎo)離子、作正極反應(yīng)物,發(fā)生2H+2e=H2↑。

(4)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化,是非氧化還原反應(yīng);

2H2+O22H2O,氫氣作還原劑,氧氣作氧化劑,是氧化還原反應(yīng)。

Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4+2H2O,鉛作還原劑,氧化鉛作氧化劑,是氧化還原反應(yīng)。

故選②③。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。Z原子的最外層電子數(shù)是6,下列說(shuō)法中正確的是

A. 原子半徑: X>Y>Z>W

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: X> Z> W

C. 4種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低

D. W單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,水只作氧化劑的是

①氟氣通入水中   ②水蒸氣經(jīng)過(guò)灼熱的焦炭   ③鈉塊投入水中  

④鐵與水蒸氣反應(yīng)   ⑤氯氣通入水中

A. 只有①④ B. 只有①⑤

C. 只有②③ D. 只有②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是

A. 用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同

B. 膠粒能透過(guò)濾紙,但不能透過(guò)半透膜

C. 膠體與其它分散系的本身區(qū)別是丁達(dá)爾現(xiàn)象

D. Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達(dá)到凈水目的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(提示:RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOHR′COOH,其中RR′為烷基)。

(1)直鏈化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于90,A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814,其余為氧元素,則A的分子式為______;

(2)已知BNaHCO3溶液完全反應(yīng),其物質(zhì)的量之比為1:2,則在濃硫酸的催化下,B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________,反應(yīng)類型為______;
3A可以與金屬鈉作用放出氫氣,能使溴的四氯化碳溶液褪色,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______;
4D的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有______種,其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________________________

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【題目】某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),探究常溫下催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的影響。

(1)實(shí)驗(yàn)I的作用是_________

(2)實(shí)驗(yàn)III中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I~III中現(xiàn)象的不同,可以得出的結(jié)論是:

①使用合適的催化劑,可提高雙氧水分解的反應(yīng)速率;

___________________________。

(4)在一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解,6minH2O2的濃度減小到0.10mol/L,以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為vH2O2=_________mol/L·min)。

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【題目】有人設(shè)想將不溶的碳酸鹽材料通過(guò)特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鹽材料(即碳酸鹽材料粒子直徑是納米級(jí)),這將使建筑材料的性能發(fā)生巨大變化,下列關(guān)于納米碳酸鹽材料的推測(cè)正確的是

A. 納米碳酸鹽材料是與膠體相似的分散系

B. 納米碳酸鹽材料分散到水中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 納米碳酸鹽材料的化學(xué)性質(zhì)已與原來(lái)的碳酸鹽材料完全不同

D. 納米碳酸鹽材料的粒子不能透過(guò)濾紙

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【題目】一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體,圖1表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化,圖2表示速率隨時(shí)間的變化。t2、t3、t4、t5時(shí)刻后各改變一種條件,且改變條件均不同。若t4時(shí)刻改變條件是壓強(qiáng),則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. t1=15s,則前15s的平均反應(yīng)速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3A(g) B(g)+2C(g)

C. t2、t3、t5時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D. B的起始物質(zhì)的量為0.04mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700 -900℃時(shí),O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng),反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極甲發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲

C. 電池總反應(yīng)為N2H4 +2O2= 2NO +2H2O

D. 當(dāng)甲電極上有lmol N2H4消耗時(shí),乙電極上有22.4L O2參與反應(yīng)

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